20xx年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第一節(jié)第一課時1練習(xí)新人教版必修1(編輯修改稿)
2025-03-15 03:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑【答案】 B【點(diǎn)撥】 酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。11．在一定條件下，既能跟二氧化碳，又能跟二氧化硅反應(yīng)的是( )①Na2CO3溶液?、跐釮2SO4?、跱aOH溶液?、苣咎緼．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】 C【點(diǎn)撥】 因CO2及SiO2均為酸性氧化物，故都可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。如SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。這兩種氧化物也均可與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2 2CO；2C＋SiO2Si＋2CO↑。12．下列說法正確的是( )A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)B．根據(jù)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑的反應(yīng)，可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)C．二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸D．二氧化硅對應(yīng)的水化物有不同的組成【答案】 CD【點(diǎn)撥】 二氧化硅可以跟氫氟酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以A不正確。B反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)。比較硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱要比較它們在水溶液中電離出H＋的難易程度。C正確，化學(xué)方程式為Na2SiO2＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。D正確，原硅酸不穩(wěn)定，易失去水分子成為硅酸H2SiO3。13．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是 ( )A．①②③④⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①②④【答案】 B【點(diǎn)撥】 CO2溶于水：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸、鋁酸(即氫氧化鋁)強(qiáng)。根據(jù)溶液中酸與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象(弱酸不能制強(qiáng)酸)；通過量CO2通入Na2SiONaAlO2溶液有白色沉淀H2SiOAl(OH)3產(chǎn)生；過量CO2
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