人教版高中化學(xué)必修一第四章導(dǎo)學(xué)案：氮及其化合物(編輯修改稿)
2024-09-01 01:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NH3溶于水得到的溶液，無(wú)色具有刺激性氣味。（2）NH3的溶解特點(diǎn)：NH3溶于水，大量溶解，少量電離，溶質(zhì)主要是NH3H2O（3）氨水中存在的平衡NH3+H2ONH3H2O NH3H2ONH4++OH－ H2OH++OH－（4）氨水的主要成分三分子：NHH2O、NH3H2O三離子：NH4+、OH－、H+（5）氨水的性質(zhì)：主要體現(xiàn)NH3H2O的弱堿性【隨堂練習(xí)】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣。( )(2)NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)镹H3能使酚酞溶液變紅。( )(3液氨用作制冷劑時(shí)不涉及化學(xué)變化。( )(4)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水。( )(5)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣。( )(6)某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性。( )(7)液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑。( )2．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解3．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是( )A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D．“兩水”放置時(shí)間較久后，都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì) 銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是無(wú)色或者白色晶體，易溶于水。 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性，銨鹽受熱都會(huì)發(fā)生分解，但不一定都產(chǎn)生NH3。(NH4)2SONH4NO3因溫度不同，產(chǎn)物也不同。①碳酸銨受熱分解②碳酸氫銨受熱分解：③氯化銨受熱分解：④硝酸銨受熱分解：110℃分解：NH4NO3NH3↑+HNO3185~200℃分解：NH4NO3N2O↑+2H2O230℃以上，同時(shí)用弱光：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O400℃以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O（2）與堿反應(yīng)：銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成NH3H2O當(dāng)堿的濃度很大，或者受熱時(shí)，NH3H2O會(huì)分解生成NH3。稀堿：濃堿：加熱： 銨根的檢驗(yàn)方法（1）實(shí)驗(yàn)操作：取適量溶液于試管中，向試管中加入足量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中有NH4+存在。（2）反應(yīng)方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O 銨態(tài)氮肥的使用銨鹽是重要的氮肥，由于銨鹽受熱易分解，在貯存應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時(shí)應(yīng)將其埋在土下并及時(shí)灌水，以保證肥效；銨態(tài)氮肥不能有堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用。【隨堂練習(xí)】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。( )(2施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效。( )(3)檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶
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