高中化學(xué)必修一非金屬和化合物(編輯修改稿)
2025-07-12 21:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ——黑色固體2．特殊的轉(zhuǎn)化：SSO2SO3H2SO43．特殊的性質(zhì)：濃H2SO4——吸水性、脫水性、強氧化性SO2——還原性、氧化性、漂白性4．必記三反應(yīng)：(1)2SO2＋O22SO3(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O考點一[基礎(chǔ)自主落實]1．價態(tài)多變元素的單質(zhì)——硫(1)硫的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個電子而呈現(xiàn)出－2價。自然界中硫元素的存在形式：(2)硫的性質(zhì)①物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶②化學(xué)性質(zhì)2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性質(zhì)：②化學(xué)性質(zhì)：③SO2對大氣的污染與防治： (2)三氧化硫①物理性質(zhì)： ℃， ℃，在常溫下為液態(tài)，在標準狀況下為固態(tài)。②化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性(書寫化學(xué)方程式)。反應(yīng)方程式與水反應(yīng)SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的熱)與氧化鈣反應(yīng)SO3＋CaO===CaSO4與氫氧化鈉反應(yīng)SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O[知能存儲]常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較與分析用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強氧化性漂白化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強氧化性化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫二氧化硫亞硫酸二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液以及棉、麻等物品[探規(guī)尋律]SO2和CO2的鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ涸噭┢芳t溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸鋇溶液現(xiàn)象及結(jié)論使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2 使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使藍色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2 [探規(guī)尋律]消除SO2對環(huán)境污染的“3方法”方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3?？键c二[基礎(chǔ)自主落實]1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。寫出稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；③Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。3．濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍色固體變成白色吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁槽車運濃H2SO4。4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。5．SO的檢驗檢驗SO的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化,取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)先加稀鹽酸的目的是排除Ag＋、CO、SO的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。[知能存儲]1．分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去。2．注意由“量變”引起的“質(zhì)變”金屬(如銅、鐵、鋅、鋁等)與濃H2SO4反應(yīng)時，要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，注意H2SO4濃度的變化對反應(yīng)的影響，開始階段是濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅、鋁等反應(yīng)生成H2而不是SO2。[易錯警示]SO檢驗的易錯點(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。CO、PO、SO等會產(chǎn)生BaCOBa3(PO4)BaSO3白色沉淀干擾SO的檢驗。(2)向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是溶液中若含Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。(3)向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境中NO具有強氧化性：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。考點
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