高中化學(xué)守恒法解題技巧(編輯修改稿)
2025-07-12 21:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶液，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )有一塊鋁鐵合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量紅色粉末和合金的質(zhì)量相等，求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將鎂帶在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在50mL物質(zhì)的量濃度為1．8mol/L的鹽酸中，多余的鹽酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH3全部蒸發(fā)出來，經(jīng)測定NH3的質(zhì)量為0．102克，求鎂帶的質(zhì)量為多少？四、電荷守恒電荷守恒，即對任一電中性的體系，如化合物、混合物、濁液等，電荷的代數(shù)和為0，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電荷守恒是利用反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理，進(jìn)行推導(dǎo)或計算。常用于溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用此原理列等式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)中某些量的計算。例 在K2SOAl2（SO4）的混合液中，已知c(Al3+)=，c(SO42)=，則溶液中c(K+)為（ ）（A）（B）（C）（D）例M2O7x離子和S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7HO則M2O7x離子中M的化合價為（ ）（A）+2 （B）+3 （C）+5 （D）+6練習(xí)：通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，+，Cl，Br的物質(zhì)的量之比為 （ ）：（A）3:2:1 （B）1:2:3 （C）1:3:2 （D）2:3:1將200mL ／(OH)2的溶液混合后，為使溶液呈中性，需加入1mol／L鹽酸的體積是多少？在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n－+6I－+6H+= R－+3I2+3H2O。(1) RO3n－中R元素的化合價是______；(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是_____。1L混合溶液中含SO42－，Cl－ ,NO3－ ,Na＋ mol ,其余為H＋，則H＋物質(zhì)的量濃度為（ ）。A． molL－1 B． mol1
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