【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _________________________________，實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ _____________ 。 g三硅酸鎂加入到50 mL molL－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀， molL－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8nH2O中n的值為__________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 gmol－1)。答案　(1)①極性鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵、離子鍵 ②吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可)　③4NH3＋5O24NO＋6H2O　NH4NO3(或硝酸銨)(2)Mg2Si3O8nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O　6解析　(1)②液氨的作用是制冷、吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，液氨并不參與反應(yīng)。(2)書寫Mg2Si3O8nH2O與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，Mg2Si3O8nH2O要以整體形式出現(xiàn)。Mg2Si3O8nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O 　1 mol 4 molx mol L molL－1－ molL－1 L＝ mol x＝ 5 5(260＋18n)＝，n＝6。 硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途硫（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。①與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)） 請(qǐng)寫出S 與 鈉、鋁、鐵、銅 的反應(yīng)式 ②與非金屬反應(yīng) （請(qǐng)寫出S與OH2的反應(yīng)) ③與化合物的反應(yīng)（請(qǐng)寫出S與濃硝酸、濃硫酸、氫氧化鈉的反應(yīng)） 、 、 （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。硫的氫化物①硫化氫的制?。篎e+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑（不能用濃H2SO4或硝酸，因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性）硫化氫的物理性質(zhì)：H2S是 色、有 氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A．可燃性： （H2S過量）； （O2過量）B．強(qiáng)還原性：常見氧化劑ClBrOFe3+、HNOKMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化成S。C．不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是無(wú)色而有 氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水（1：40）。②SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。寫出二氧化硫分別與H2O、Ca(OH)2 、CaO的反應(yīng)： ③SO2有強(qiáng)還原性 常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如二氧化硫通入氯水中： 。④SO2也有一定的氧化性 。⑤SO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)） ⑥實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) == Na2SO4 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。（3）比較SO2與COSO3SO2CO2SO3主要物性無(wú)色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無(wú)色、無(wú)氣味氣體能溶于水(1:1)（℃）與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3 中強(qiáng)酸CO2+H2O H2CO2 弱酸SO3+H2O==H2SO4(強(qiáng)酸)與堿反應(yīng)SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2清液 白 清液CO2 CO2 Ca(OH)2 CaCO3↓ Ca(HCO3)2清液 白↓ 清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2O高溫CO2+2Mg 點(diǎn)燃 2MgO+CCO2+C 　 2CO還原性有無(wú)與Na2O2作用 （4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SONOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SOSO3+H2O=H2SO4；液相反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO2H2SO3+O2=2H2SO4?？偡磻?yīng)：硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；②使土壤酸化，損壞森林；③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時(shí)吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物,在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO==S+CO2濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。(4）硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。 SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO)先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓例題賞析1:如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)＋O2===2SO3 ＋：Fe3＋O2SO 答案　D例題賞析2:如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案　A例題賞析3:關(guān)于SO2的敘述中正確的是(　　)，溶液褪色，酸性減弱 ，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸、SOSiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)答案　D例題賞析4:下列說法正確的是(　　)，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同，漂白效果更好答案　B例題賞析5:在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2?、贜H3　③NO2?、蹾2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是①______________________；②____________________；③______________________；④____________________。(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因①________________________________________________________________________；②______