【正文】 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是________________________________________________________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、____________________________。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　)A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案　A3．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定性 易與堿反應(yīng)(3)NH的檢驗：未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH。(3)電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。則消耗銅的質(zhì)量為(　　)A．16 g B．32 gC．64 g D．無法計算答案　B　金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法1．思維模型2．計算中的守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。例題賞析9：下列說法正確的是(　　)A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C． molCO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產(chǎn)物量大，且生成的全部是NH4HCO3。請選擇合適的方案并說明原因。(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。:硝化反應(yīng)、蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)（黃色）等。（與碳）反應(yīng)： 。③強氧化性：無論濃稀硝酸均具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能放出氫氣。L－14．硝酸(HNO3)（1）物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、易 液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。L－1。①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是______。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。答案　(1)①汽油的不完全燃燒　N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)　形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)2CO＋2NON2＋2CO2例題賞析6：．氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有________________________(至少填兩種)。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是(　　)A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同分異構(gòu)體答案　A例題賞析5：汽車尾氣主要含有COCO、SONOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。下列關(guān)于NO的敘述正確的是(　　)A．NO是一種紅棕色氣體: B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的質(zhì)量相等 D．NO難溶于水，可以用排水法收集答案　D例題賞析4：汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。在工業(yè)上含氮氧化物的尾氣吸收常用以下反應(yīng)：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O，既可以回收尾氣，生成的亞硝酸鹽又是重要的化工原料。KI試紙變藍(lán)。(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。(2)空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。H2ONH＋OH－平衡左移，有利于NH3放出 ①③⑥或①③⑦(2)漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)闇\紅色(3)氣球逐漸變大例題賞析2．下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。(3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(1)需選擇的藥品是__________，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因___________________________________，選擇的儀器是________________(填序號)。H2ONH3↑＋H2O。H2ONH4+ + OH，溶液呈弱堿性，氨水的成份為： ，氨水易揮發(fā)；②與酸（HCl 、HNO3）反應(yīng)： 、 。（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣；但在高溫、放電、點燃等條件下能與HOIIA族的Mg、Ca等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即發(fā)生氮的固定（將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏倪^程，有自然固氮和人工固氮兩種形式）N2中N元素0價，為N的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性①與H2反應(yīng)： ②與O2反應(yīng)： ③與活潑金屬（Mg）反應(yīng)： （4）氮氣的用途：化工原料；液氮是火箭燃燒的推進(jìn)劑；還可用作醫(yī)療、保護氣等。答案　(1)BD (2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色　CuSO4(3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，溶液由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少?、诓划a(chǎn)生有毒氣體SO2(5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O氮及其重要化合物的主要性質(zhì)1．氮氣（N2）（1）分子結(jié)構(gòu)：電子式為∶N┇┇N∶，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮叁鍵鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。他這樣認(rèn)為的理由是________________________________________________________________________。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)___________________________________________________。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為__________。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。(2) g銅片和10 mL 18 mol5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________________方法提純。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是________________________________________________________________________。Ⅲ.[探究與反思](1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。5H2O)。答案　(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(答案合理即可)例題賞析8：硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。答案　(1)①　(2)②　(3)②③④　(4)②⑤　(5)⑤ (6)⑤　(7)①④　(8)①③例題賞析6：對某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SONH)分別進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　)選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaS