【正文】 O、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?73。KI試紙變藍(lán)。（2）氮的氧化物（NO、NO2）對環(huán)境的影響：氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因，同時也可造成水體污染。在工業(yè)上含氮氧化物的尾氣吸收常用以下反應(yīng)：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O，既可以回收尾氣，生成的亞硝酸鹽又是重要的化工原料。例題賞析3：　NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響1．NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是(　　)A．NO是一種紅棕色氣體: B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的質(zhì)量相等 D．NO難溶于水，可以用排水法收集答案　D例題賞析4：汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是(　　)A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同分異構(gòu)體答案　A例題賞析5：汽車尾氣主要含有COCO、SONOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于______________________，NO來自于________________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有________________________(至少填兩種)。(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。答案　(1)①汽油的不完全燃燒　N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)　形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)2CO＋2NON2＋2CO2例題賞析6：．氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同溫同壓下， L L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是______。(3)純堿溶液也能用于處理氮氧化合物廢氣，反應(yīng)原理與上述(2)類似，同時產(chǎn)生CO2。①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：________。②現(xiàn)有一定量的某工業(yè)廢氣， L NO L NO(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸鈉溶液吸收，所得鹽的物質(zhì)的量分別為________、________，該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_____molL－1。答案　(1)1∶3(2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2(3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2②NaNO3： mol　NaNO2： mol　 molL－14．硝酸(HNO3)（1）物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、易 液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。（2）化學(xué)性質(zhì)：硝酸為強(qiáng)酸，具有以下性質(zhì)：①具有酸的通性 ②濃硝酸不穩(wěn)定性： 。③強(qiáng)氧化性：無論濃稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時不能放出氫氣。a. 與金屬反應(yīng)：請寫出銅與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)，銀與稀硝酸的反應(yīng) ； ； 常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。（與碳）反應(yīng)： 。,如H2S、SOFe2+等。:硝化反應(yīng)、蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)（黃色）等。（3）工業(yè)制法：思考：你能書寫出氨的催化氧化法制硝酸的反應(yīng)方程式？ 例題賞析7：某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。答案　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)NH4NO3(3)乙同學(xué)方案合適。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產(chǎn)物量大，且生成的全部是NH4HCO3。例題賞析8：相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是(　　)①反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù) ②銅片消耗完所需時間③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變) ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)A．①③ B．②④ C．①④ D．②③答案　A解析　銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2＋，銅片質(zhì)量相同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，①正確；濃硝酸的氧化性強(qiáng)，與銅反應(yīng)時反應(yīng)速率快，②錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中Cu2＋濃度相同，③正確；根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后生成氣體的物質(zhì)的量不同，同溫同壓時體積也不同，④錯誤。例題賞析9：下列說法正確的是(　　)A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C． molL－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SOD．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋答案　B例題賞析10：． g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺， L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)A． mol B． mol C． mol D．無法計算答案　C例題賞析11：銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NON2ONO的混合氣體， L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為(　　)A．16 g B．32 gC．64 g D．無法計算答案　B　金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法1．思維模型2．計算中的守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。5．銨鹽及NH的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定性 易與堿反應(yīng)(3)NH的檢驗：未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH。例題賞析12：下列說法中正確的是(　　)A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性答案　B例題賞析13：右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　)A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案　A3．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_____________________________________________________、氫氣______________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、____________________________。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是__________________________________________________________________________________。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是________________________________________________________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。答案　(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速(3)不會　因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體(4)氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)　有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO 完美WORD格式編輯