些非金屬化合物ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-01 22:11 本頁面
【文章內容簡介】 本 P98/課堂實驗 1：按課本實驗方案進行 操作 ,整個過程中有何欠缺之處 ?如何改進 ? 4SO2與 Cl2的漂白作用有何不同？ * 若在品紅溶液中同時通入等摩爾的 Cl SO2 會有何現象？ * 若在紫色石蕊溶液中同時通入等摩爾的 Cl SO2又會有何現象？ 小結： 中學階段具有漂白性的物質主要有哪些？ ①二元弱酸 ,僅存于溶液中 ②不穩(wěn)定性 7比較 SO H2SO Na2SO3被氧氣氧化的 難易程度 6H2SO3的特殊性 5亞硫酸水溶液中含有哪些微粒？原因？ 、硫酸和硫酸鹽 (1)SO3 酸酐 (硫酐 )，具有酸性氧化物的通性 ① 能強烈吸水，在空氣中形成酸霧： ② 與堿反應： (2)H2SO4 ① 具有酸的通性 —— 主要指稀 H2SO4 ② 濃硫酸的三大特性： 吸水性、脫水性、 強氧化性 想一想： 現有 O NH H H2S、 Cl N HI、 HBr、CO、 CO SO2等氣體， 其中不可用濃硫酸干燥 的有 __________。 氣體成分分析 右圖為蔗糖中加 入一定量濃硫酸 后的實驗現象。 分析生成的氣體 成分，并說明原 因。 練習： 寫出濃硫酸分別與金屬、非金屬、還原性 化合物反應的方程式 注意： ， Fe、 Al遇濃硫酸會鈍化 、 Au遇濃硫酸不反應 練一練： 設計實驗證明炭與濃硫酸反應的產物。 設計實驗證明炭與濃硫酸反應的產物 白色變藍色 褪色 顏色變淺 不褪色 變渾濁 濃硫酸 木炭 (3)幾種重要的硫酸鹽 要求：俗名、化學式、用途 ① (生 )石膏和熟石膏 ②膽礬 (藍礬 ) ③重晶石 ④皓礬 ⑤芒硝 ⑥瀉鹽 (苦鹽 ) ⑦明礬 ⑧綠礬 4． SO32與 SO42的檢驗 問題： SO32及 SO42分別與 ① BaCl2/ HCl ② Ba(NO3)2 /HCl 反應現象有何不同？為什么？ (1)SO32的檢驗 加入非氧化性酸，放出使品紅褪色的 氣體。 思考： 有三位同學設計下列三個方案確證溶液 中含有 SO42，且都認為，如果觀察到的現象 和自己設計的方案一致，即可確證試液中有 SO42，你認為如何？ 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液 足量稀 HCl 無沉淀 白色沉淀 BaCl2溶液 足量稀 HCl 無沉淀 白色沉淀 足量稀硝酸 Ba(NO3)2溶液 (2)SO42的檢驗 ①先加鹽酸，觀察有無 沉淀 生成 或 氣體 放出； ②再加氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀生成。 (三 )SO2和 H2S的實驗室制備 SO2和 H2S的反應方程式 想一想： 對于 H2S和 SO2的制備 * 一般用較濃的 1︰ 1(約 64%)硫酸制取 SO2， 為什么？ * 制取 SO2用濃硫酸是否會氧化 Na2SO3？ * 能否用硝酸制 H2S和 SO2? * 制取 SO2和 H2S的裝置如何？能否用啟普 發(fā)生器 * 如何干燥 SO2？如何除去 H2S中的 HCl和水 蒸氣？ N N N N N 3 0 +2 +4
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