非金屬和化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-08-23 04:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 素單質(zhì)和H2的反應(yīng)：X2＋H2===2HX。(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(X為Cl、Br)。(3)鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。2．特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。(1)氟：①無正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。(2)溴：①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機(jī)溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘：①I2遇淀粉變藍(lán)色。②I2加熱時(shí)易升華。③I2易溶于有機(jī)溶劑。④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。3．鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液生成(2)置換——萃取法：未知液(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－：未知液藍(lán)色溶液，表明有I－考點(diǎn)四 鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1．氯的提取——氯堿工業(yè)海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。3．海帶中提取碘(1)流程 H2O Cl2 ↓ ↓海帶―→―→―→―→(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。第三節(jié) 氧、硫及其化合物考點(diǎn)一 O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1．O3 (1)組成：臭氧的分子式為O3，與 O2互為同素異形體。 (2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3===3O2，在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3O22O3 。②強(qiáng)氧化性：O3容易使淀粉173。KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2。③漂白性：O3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑。 (3)用途：①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。2．H2O2(1)結(jié)構(gòu) 電子式，結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，是極性分子。(2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O22H2O＋O2↑ 。②弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。③強(qiáng)氧化性 a．用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品； b．氧化Fe2＋、SO等還原性物質(zhì)： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O， H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O； c．使?jié)駶櫟牡矸?73。KI
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