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正文內(nèi)容

非金屬和化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)

2024-08-23 04:36 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 素單質(zhì)和H2的反應(yīng):X2+H2===2HX。(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng):X2+H2OHX+HXO(X為Cl、Br)。(3)鹵素間的置換反應(yīng):將氯水滴入溴化鈉溶液:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。將溴水滴入碘化鉀溶液:Br2+2KI===2KBr+I(xiàn)2。2.特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外,都有其特殊性質(zhì)。(1)氟:①無正價(jià),非金屬性最強(qiáng),F(xiàn)-的還原性最弱。②2F2+2H2O===4HF+O2,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。③HF是弱酸,能腐蝕玻璃,故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中;有毒;在HX中沸點(diǎn)最高。(2)溴:①Br2是深紅棕色液體,易揮發(fā)。②Br2易溶于有機(jī)溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水,進(jìn)行水封,保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘:①I2遇淀粉變藍(lán)色。②I2加熱時(shí)易升華。③I2易溶于有機(jī)溶劑。④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。3.鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液生成(2)置換——萃取法:未知液(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I-:未知液藍(lán)色溶液,表明有I-考點(diǎn)四 鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1.氯的提取——氯堿工業(yè)海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2.海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl; ②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4; ③2HBr+Cl2===2HCl+Br2。3.海帶中提取碘(1)流程   H2O        Cl2   ↓         ↓海帶―→―→―→―→(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2I-===I2+2Cl-。第三節(jié) 氧、硫及其化合物考點(diǎn)一 O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1.O3 (1)組成:臭氧的分子式為O3,與 O2互為同素異形體。 (2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性:O3不穩(wěn)定,容易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3===3O2,在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3O22O3 。②強(qiáng)氧化性:O3容易使淀粉173。KI溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KI+O3+H2O===I2+2KOH+O2。③漂白性:O3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色,可用作殺菌消毒劑。 (3)用途:①可用作脫色劑和消毒劑;②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線,是人類和其他生物的保護(hù)傘。2.H2O2(1)結(jié)構(gòu) 電子式,結(jié)構(gòu)式H—O—O—H,是極性分子。(2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性:加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O22H2O+O2↑ 。②弱酸性:相當(dāng)于二元弱酸。H2O2H++HO,HOH++O。③強(qiáng)氧化性 a.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品; b.氧化Fe2+、SO等還原性物質(zhì): H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O, H2O2+Na2SO3===Na2SO4+H2O; c.使?jié)駶櫟牡矸?73。KI
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