非金屬和化合物知識點(diǎn)總結(jié)(已修改)
2025-08-08 04:36 本頁面
【正文】 專業(yè)資料整理分享 非金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)一、教學(xué)考試要求： 一課程標(biāo)準(zhǔn)： 通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意義。 二考綱要求： ： ： （1）了解碳、硅單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（1）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 （2）了解碳、硅及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 （2）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）了解常見無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。、硫元素及其化合物 （1）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（1）了解氮單質(zhì)及其主要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 （2）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 （2）了解氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 （3）掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)二、考點(diǎn)梳理第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角——硅考點(diǎn)一 碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途 1．單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)和用途碳硅存在形態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)高、硬度大石墨：硬度小、電的良導(dǎo)體灰黑色固體，有金屬光澤、熔點(diǎn)高、硬度大，有脆性用途金剛石用于制造切割刀具，石墨用于制造電極、鉛筆芯半導(dǎo)體材料和合金材料碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時，一般表現(xiàn)還原性?？键c(diǎn)二 碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性質(zhì)：無色氣體，有毒，不溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：①燃燒：2CO＋O22CO2。 ②還原CuO：CO＋CuOCu＋CO2。2．二氧化碳和二氧化硅的比較[深化拓展] (1)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，盛放氫氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因?yàn)椴Ａе泻械腟iO2可以與NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)。(2)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。(3)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔、沸點(diǎn)卻很高。(4)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2卻能與氫氟酸作用?？键c(diǎn)三 硅酸及硅酸鹽 (1)溶解性：難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)——弱酸性：酸性比碳酸還弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。(3)制備：可用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。(4)用途：硅膠可用作干燥劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑。2．硅酸鹽(1)硅酸鹽：是由 Si、O和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2)硅酸鈉：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠
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