【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ~ Na HCO3。三、設(shè)計(jì)方案如何用NaOH溶液和CO2制取純凈的Na2CO3？ 。（將NaOH溶液分成兩等份，一份通過(guò)量CO2后煮沸，再與另一份混合）四、飽和碳酸鈉溶液通二氧化碳的現(xiàn)象及原理 。五、了解侯氏制堿法——鹽水氨碳小蘇打，高溫煅燒成蘇打。向飽和食鹽水中先通 （A、氨氣，B、二氧化碳，）至過(guò)量，再通過(guò)量 （同前），（為什么？ ）會(huì)析出 ，然后 （填一操作名稱），加熱分解即得 。六、NaHCO3與NaOH固體在密閉容器中加熱充分反應(yīng)先考慮NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O再考慮2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2七、互滴區(qū)別無(wú)色溶液Na2CO3（x）和鹽酸(y)~~各量和滴加方式不同，現(xiàn)象和生氣也不同。x=y ——y/2或0yxy/2 ——y/2或(yx) x=y/2 ——x或x八、Na2O2和NaHCO3固體在密閉容器中加熱充分反應(yīng)先有2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2繼而2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2最后2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH +O233 鋁(鎂)及化合物（一）鋁（鎂）一、原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （ ），離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ ），原子的電子式 （ ）。二、表中位置 （ ）周期， （ ）族。三、物理性質(zhì)物性共有： （銀白）色（有色金屬）、密度小（輕金屬）、含量高（常見(jiàn)金屬）、硬度小、熔點(diǎn)低、電和熱的良導(dǎo)體、延展性好。四、化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)（1）+O2：常溫下，Al(Mg)在空氣中于表面形成致密氧化膜，失去光澤，但防止了進(jìn)一步氧化。注意：做單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先除去氧化膜（砂紙打磨或鹽酸浸洗再水洗）。在純氧中燃燒，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙。 4Al+3O2==2Al2O3（2Mg+O2==2MgO）（2）+Cl2反應(yīng)方程式 (Mg+Cl2==MgCl2)，現(xiàn)象均為劇烈反應(yīng)放熱產(chǎn)生白色固體。（3）+S 2Al+3S==Al2S3 （Mg+S==MgS）（Al2S3因雙水解而不能存在于水溶液只能用干法制?。篈l2S3+6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑）與氧化物反應(yīng)*鋁熱反應(yīng)（1）概念——鋁與較 活潑金屬的 化物加熱或點(diǎn)燃引發(fā)的劇烈 熱的氧化還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)—— Al+ Fe2O3== Al+ Fe3O4==（3）實(shí)驗(yàn)——鋁粉足量，氧化鐵烘干，濾紙漏斗必須潤(rùn)濕，插引燃劑鎂條，混氧化劑氯酸鉀。（4）應(yīng)用——野外焊接，冶煉高熔點(diǎn)金屬如釩V、鎘Cr、錳Mn等。*鋁與沸水反應(yīng)但仍還不明顯*鎂與熱水反應(yīng)：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑緩慢產(chǎn)生氣體點(diǎn)燃爆鳴，加酚酞變淺紅；*鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2==2MgO+C；*鎂在空氣中燃燒：主要2Mg+O2==2MgO、少量3Mg+N2==Mg3N2與酸反應(yīng)（1）+非氧化性酸如鹽酸：Al+ （Mg+ ）；（2）+氧化性酸（注意鈍化常溫下鐵鋁與冷的濃硝酸濃硫酸鎂不鈍化）熱的濃硝酸 ，稀硝酸 。與強(qiáng)堿反應(yīng)如氫氧化鈉溶液（鎂不反應(yīng)）方程式 ，離子方程式 。與鹽溶液反應(yīng) Al+ CuSO4= （ Mg+ CuSO4= ）；Fe2++Al=Fe+Al3+ 3Fe3++Al(少量)=3Fe2++Al3+ Fe3++Al(足量)=Fe+Al3+（二）鋁的化合物一、氧化鋁（氧化鎂）物理性質(zhì)：均為 色固體、 溶于水、 熔點(diǎn)耐火材料（剛玉天然硬度第二，紅寶石和藍(lán)寶石亦為含有色金屬氧化物雜質(zhì)的氧化鋁）?；瘜W(xué)性質(zhì)：兩性氧化物（1）定義——既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物。（2）反應(yīng)——以與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例，分別書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式： 1 ， ； 2 ， 。*氧化鎂為堿性氧化物，只與酸反應(yīng)：MgO+ H2SO4= MgSO4+ H2O用途：耐火材料和冶鋁（ ）。制取：氫氧化鋁加熱分解 。*氫氧化鎂加熱分解 。二、氫氧化鋁物理性質(zhì)：均為 色固體、 溶于水化學(xué)性質(zhì)：（1）熱分解性 ，[Mg(OH)2== MgO+ H2O]；（2）兩性氫氧化物（1）定義——既能與 酸反應(yīng)又能與 堿反應(yīng)的氫氧化物。 電離方程式：AlO2+H++H2O ==Al(OH)3==Al3++3OH（2）反應(yīng)——以與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例，分別書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式： 1 ， ； 1 ， 。 *氫氧化鎂為難溶于水的中強(qiáng)堿，只與酸反應(yīng)Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+ 2H2O三、可溶性鋁鹽氯化鋁（1）水解 性：離子方程式 ；*雙水解1氯化鋁與碳酸氫鈉溶液混合 Al3++3HCO3= Al(OH)3+CO2 ↑（泡沫滅火器原理）；2氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液混合 Al3++3AlO2+6H2O=4 Al(OH)3（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)1加少量氫氧化鈉溶液 （ ）；2加過(guò)量氫氧化鈉溶液 （ ）；3逐加氫氧化鈉溶液至過(guò)量 ；4向一定量的氫氧化鈉溶液逐加氯化鋁溶液至過(guò)量 ；思考1：向氯化鋁、氯化鎂、氯化銨和鹽酸的混合液中逐加氫氧化鈉溶液至過(guò)量的有關(guān)離子反應(yīng)及沉淀圖像如何？思考2：向NaOH與Ba(OH)2的混合溶液中通CO2至過(guò)量的反應(yīng)與現(xiàn)象 例練1：向200mL1mol/，則所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。例練2：，再加 mL 4mol/LNaOH溶液可使沉淀完全。例練3：amolAl溶于VL稀HNO3溶液時(shí)無(wú)固體剩余（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程只生成NO），當(dāng)再加入bmolNaOH時(shí)沉淀最多，則c(HNO3)= 。（3）與弱堿反應(yīng)~向氯化鋁溶液加入氨水（或通氨氣）至過(guò)量：有關(guān)現(xiàn)象 ，原理應(yīng)用~可溶性鋁鹽加氨水制取氫氧化鋁反應(yīng)方程式 ；離子方程式 。*氯化鎂~硫酸鎂（降壓利便）（