高三化學堿金屬及其重要化合物(編輯修改稿)
2024-12-16 07:39 本頁面
【文章內容簡介】 2O； Ca2++CO32? CaCO3↓，Mg2++CO32? MgCO3↓； D中 的 SO32?具有較強的還原性 ， 過氧化鈉會將其氧化成 SO42?。 典例精析 【 例 1】 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ( ) +、 Ba2+ 、 Cl? 、 NO3? + 、 AlO2? 、 Cl? 、 SO42? + 、 Mg2+ 、 NO3? 、 HCO3? + 、 Cl? 、 CO32? 、 SO32? B 【 評注 】 過氧化鈉溶于水產(chǎn)生堿和氧氣 ， 因此當在溶液中加入過氧化鈉后 ， 應該考慮它的堿性和氧化性兩個層面 。 典例精析 含有下列四種離子 CH3COO?、 HCO3?、 CO32?、 S2?的溶液中分別加入過氧化鈉后 ， 離子數(shù)目基本不變的是 ( ) ? B. HCO3? C. CO32? D. S2? 變式 1A 【 解析 】 過氧化鈉有強氧化性 ， 能將硫離子氧化 ， 過氧化鈉與水反應產(chǎn)生堿能與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子 ， 故選擇 A。 典例精析 【 例 2】 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入 b mol BaCl2， 恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3， 則原溶液中的 Al3+濃度 (mol/L)為 ( ) A. B. C. D. C acb22 ?acb22 ?acb32 ?acb62 ?【 解析 】 發(fā)生的離子反應有： SO42?+Ba2+ BaSO4↓， NH4++OH? NH3↑+H2O 所以硫酸根離子物質的量為 b mol，銨根離子物質的量為 c mol，假設溶液中鋁離子物質的量為 x，依據(jù)電荷守恒有： x2+c mol 1＝ b mol 2，解得 x＝ [(2b?c)/3] mol。 溶液體積為 a L，即可以求得原溶液中的 Al3+離子濃度。 Δ典例精析 【 例 2】 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入 b mol BaCl2， 恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3， 則原溶液中的 Al3+濃度 (mol/L)為 ( ) A.
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