碳、硅及其重要化合物(編輯修改稿)
2025-06-16 02:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2O H2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （ 3） CO和 CO2的性質(zhì)比較 氧化物 一氧化碳 二氧化碳 物理性質(zhì) 無色無味氣體 ， 有毒 ，難溶于水 無色無味氣體 ， 無毒 ， 能溶于水 ，固態(tài)時俗稱干冰 化學性質(zhì) （ 1） 可燃性 （ 2） 還原性 （ 與 Fe3OCuO、 H2O的反應(yīng) ） （ 1） 不能燃燒 ， 一般情況下不助燃 （ 2） 氧化性 （ 與 C的反應(yīng) ） （ 3） 酸性氧化物 （ 與堿的反應(yīng) ） 實 驗 室 制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法 _______（ 或排飽和 ________溶液法 ） 檢驗方法 點燃后在火焰上方罩上蘸有 ____________的燒杯 ， 出現(xiàn)渾濁 無色 、 無味氣體 使澄清的石灰水 ________ 排水法 排空氣法 （ NaHCO3） 澄清石灰水 變混濁 ① 溶解性規(guī)律： 三、碳酸鹽性質(zhì)規(guī)律 ② 穩(wěn)定性： ③ 酸式鹽與堿反應(yīng)時的產(chǎn)物要根據(jù)相對用量判斷。 一般來說酸式碳酸鹽的溶解度比正鹽的溶解度大，但 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3。 難溶性的碳酸鹽、酸式鹽受熱易分解；可溶性的碳酸鹽較穩(wěn)定，受熱難分解。 NaHCO3與少量 Ca（ OH） 2反應(yīng) NaHCO3與過量 Ca（ OH） 2反應(yīng) 四、硅 存在和狀態(tài)： 化學性質(zhì)： (1)常溫下 不活潑 ： ① Si+2F2=SiF4 ② Si+4HF=SiF4 ↑ +2H2↑ ③ Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑ 以化合態(tài)存在 (2)加熱時： Si+O2 == SiO2 Si+2H2 === SiH4 高溫 工業(yè)制粗硅： 粗硅提純： Si+2Cl2 === SiCl4 高溫 SiCl4+2H2 === 4HCl+
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