二鋁的重要化合物(編輯修改稿)
2025-08-14 04:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 將用黏土制成的磚胚置于窯內(nèi)，先用大火將磚胚從外到里燒透，然后停下，使磚和窯體慢慢冷下來。在這個(gè)過程中，如氧氣非常充足，磚胚中的鐵元素被氧化成 Fe2O3，它是紅色的，磚里有了它就顯出紅色，這樣就得到紅磚。 那么青磚又是怎樣制得的呢？你能解釋發(fā)生的變化嗎？原來在磚胚燒透之后，不讓它自然冷卻，而從窯頂不斷向下淋水使磚冷卻，結(jié)果磚就變成了青磚。 淋水的結(jié)果是，水在窯內(nèi)高溫的環(huán)境下，迅速變?yōu)樗魵?，使窯內(nèi)壓強(qiáng)增大，阻止了空氣進(jìn)入，在窯內(nèi)形成了一個(gè)缺氧的環(huán)境，這些水蒸氣還與窯內(nèi)熾熱的碳起反應(yīng)，產(chǎn)生大量還原性氣體 CO和 H2，將磚體內(nèi)的 Fe2O3轉(zhuǎn)化為 FeO或 Fe3O4，由于它們都是黑色的，所以燒出來的就是青磚。 分組實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟： 在兩支試管中分別加入少量的 FeCl3和 FeSO4溶液，然后滴入 NaOH溶液。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 盛 FeCl3溶液的試管中，生成紅褐色 的 Fe(OH)3沉淀；盛 FeSO4的試管中， 先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛? 綠色，最后變成紅褐色。 試管 1： Fe(OH)3 紅褐色 試管 2： Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH)3的過程 → → 白色沉淀 灰綠色 紅褐色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： NaOH可分別與 FeCl FeSO4發(fā)生反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （紅褐色） FeSO4 + 2NaOH== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 （白色） Fe(OH)2繼續(xù)被空氣里的氧氣氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 （白色） （紅褐色） 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3 制 法 顏 色 溶解性 穩(wěn)定性 與酸反應(yīng) Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ (隔絕空氣 ) Fe3++3OH＝ Fe(OH)3↓ 白 色 紅褐色 難溶于水 難溶于水 受熱易分解
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