上科版高二化學鋁及其化合物1(編輯修改稿)
2024-12-24 01:29 本頁面
【文章內容簡介】 表示 滴入 15 mL NaOH溶液時AlCl3完全能轉化為 Al(OH)3沉淀的質量為 g ?(2)表示滴入 20 mL NaOH溶液生成的Al(OH)3沉淀完全溶解 ?(3)Al3＋ ＋ 4OH－ === ＋ 2H2O (4) mL或 mL ? 1． (2020模擬精選 ， 浙江海寧模擬 )已知 Ba(AlO2)2可溶于水 。 右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液時 ，生成沉淀的物質的量 y與加入 Ba(OH)2的物質的量 x的關系 。 下列有關敘述正確的是 ( ) ? A． a～ b時沉淀的物質的量： Al(OH)3比BaSO4多 ? B． c～ d時溶液中離子的物質的量： AlO 比 Ba2＋ 少 ? C． a～ d時沉淀的物質的量： BaSO4可能小于 Al(OH)3 ? D． d～ e時溶液中離子的物質的量： Ba2＋ 可能等于 OH－ ?解析： 向 Al2(SO4)3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，開始階段 Al3＋ 與 OH－ 、 與 Ba2＋ 形成沉淀：2Al3＋ ＋ 3 ＋ 3Ba2＋ ＋ 6OH－ ===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓，當 Al2(SO4)3與 Ba(OH)2的物質的量之比為 1∶ 3時，所有離子恰好完全沉淀，沉淀的物質的量和質量均達到最大，此時對應的點為 b點。在 O～ b范圍內， BaSO4的物質的量均比 Al(OH)3多；在 b點后繼續(xù)加入 Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀開始溶解： 2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba(AlO2)2＋ 4H2O，至 d點時Al(OH)3完全溶解，那么在 b～ d范圍內 BaSO4比Al(OH)3多， AlO 比 Ba2＋ 多 [溶質是Ba(AlO2)2]； d～ e時沉淀只有 BaSO4，溶質是Ba(AlO2)2和加入的 Ba(OH)2，所以 n(Ba2＋ )可能等于 n(OH)－ 。 答案： D ? 因為 AlCl3與 NaOH反應生成的 Al(OH)3能和 NaOH繼續(xù)反應 ， 故計算方法類似于 CO2與澄清石灰水的反應 ， 其計算規(guī)律如下： ? 1． 求產物 Al(OH)3的物質的量 ? 當 n(OH－ )≤3n(Al3＋ )時 ， n[Al(OH)3]＝ n(OH－ ) ? 當 3n(Al3 ＋ )n(OH － )4n(Al3 ＋ ) 時 ，n[Al(OH)3]＝ 4n(Al3＋ )－ n(OH－ ) ? 當 n(OH－ )≥4n(Al3＋ )時 ， n[Al(OH)3)]＝ 0，無沉淀 ? 2． 求反應物強堿的物質的量 ? 若堿不足： n(OH－ )＝ 3n[Al(OH)3] ? 若 堿過 量： n(OH － ) ＝ 4n(Al3 ＋ ) －n[Al(OH)3] ? 【 例 2】 在 50 mL b molL－ 1的 AlCl3溶液中加入 50 mL a molL－ 1 NaOH溶液 。 ? (1)當 a≤3b時 ， 生成 Al(OH)3沉淀的物質的量為 ________。 ? (2)當 a、 b滿足 ________條件時 ， 無沉淀產生 。 ? (3)當 a、 b滿足 ________條件時 ， 先有沉淀生成 ， 后又有部分沉淀溶解 ， 此時Al(OH)3的質量為 ________g。 ? 解析： 依題意知 ， 在 AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個反應發(fā)生： ? AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓＋ 3NaCl① ? AlCl3＋ 4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋ 2H2O② ? 根據(jù)以上兩個反應可以看出： ? 當 a≤3b時只發(fā)生第一個反應 ， 此時 NaOH不足量 ， 產生沉淀的量取決于 NaOH。 ? n[Al(OH)3]＝ n(NaOH)。 所以答案為： mol。 ? (2)如果無沉淀生成 ， Al 元素全部以 AlO 形式存在 。 ? n(AlCl3)∶ n(NaOH)≤1∶ 4， 即 a∶ b≥4∶ 1，所以答案為： a≥4b。 ?(3)此種情況應當是兩個反應均發(fā)生 ， 鋁元素以 Al(OH)3和 AlO 兩種形式存在 。 ?符合關系： ?整理： ?求沉淀的量的方法很多 。 ?解法一： 聯(lián)立方程法 。 設反應 ① 中 ，AlCl3物質的量為 x， 則 Al(OH)3的物質的量為 x， NaOH的物質的量為 3x。 ?反應 ② 中 AlCl3物質的量為 y， NaOH的物質的量為 4y。 ?解得 x＝ (－ ) mol＝ (4b－ a) mol ?m[Al(OH)3]＝ 78
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1