上科版高二化學(xué)《鋁及其化合物》1-全文預(yù)覽
【正文】 ， 在 AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個反應(yīng)發(fā)生： ? AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓＋ 3NaCl① ? AlCl3＋ 4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋ 2H2O② ? 根據(jù)以上兩個反應(yīng)可以看出： ? 當(dāng) a≤3b時只發(fā)生第一個反應(yīng) ， 此時 NaOH不足量 ， 產(chǎn)生沉淀的量取決于 NaOH。L－ 1 NaOH溶液 。 下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) ? A． a～ b時沉淀的物質(zhì)的量： Al(OH)3比BaSO4多 ? B． c～ d時溶液中離子的物質(zhì)的量： AlO 比 Ba2＋ 少 ? C． a～ d時沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于 Al(OH)3 ? D． d～ e時溶液中離子的物質(zhì)的量： Ba2＋ 可能等于 OH－ ?解析： 向 Al2(SO4)3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，開始階段 Al3＋ 與 OH－ 、 與 Ba2＋ 形成沉淀：2Al3＋ ＋ 3 ＋ 3Ba2＋ ＋ 6OH－ ===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓，當(dāng) Al2(SO4)3與 Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為 1∶ 3時，所有離子恰好完全沉淀，沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量均達(dá)到最大，此時對應(yīng)的點為 b點。 ?② 當(dāng) NaOH過量時 ， Al3＋ 全部參加反應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀后又部分溶解 ， 用 NaOH mL。 ? (4)假定溶液中有 Al(OH)3沉淀 g，則此時用去 NaOH溶液的體積為 __________。 堿 酸 ? 【 記憶提示 】 鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 ? 1．鋁三角關(guān)系 ? 2． 體現(xiàn) “ 鋁三角 ” 關(guān)系的圖像 ? (1)往 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量 (見圖 1) ? ? ① O→A： Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓， ? A→B ： Al(OH)3 ＋ OH － === ＋ 2H2O ? ② 現(xiàn)象：開始產(chǎn)生白色沉淀并逐漸增多?白色沉淀開始溶解 ?白色沉淀全部溶解 ?(2)往 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液至過量 (見圖 2) ?① O→A： Al3＋ ＋ 4OH－ === ＋2H2O， ? A→B ： 3 ＋ Al3 ＋ ＋6H2O===4Al(OH)3↓ ?② 現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象 ?出現(xiàn)白色沉淀 ， 且沉淀不溶解 ?(3)往 NaAlO2溶液中逐滴加入 HCl至過量(見圖 3) ?① O→A： AlO ＋ H＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓， ? A→B： Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O ?② 現(xiàn)象 ： 開始出現(xiàn)白色沉淀 ?白色沉淀又全部溶解 ?(4)往鹽酸中逐滴加入 NaAlO2溶液至過量(見圖 4) ?① O→ A： ＋ 4H＋ ===Al3＋ ＋ 2H2O， ? A→ B ： Al3 ＋ ＋ 3 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ ?② 現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象 ?后出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不溶解 ? (5)往等 物質(zhì)的量的 AlCl MgCl2混合溶液中加入 NaOH溶液至過量 (見圖 5) ? ① O→A： Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓， Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ? A→B： Al(OH)3＋ OH－ === ＋ 2H2O ? ② 現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀 ?后沉淀量增多?沉淀部分溶解 ? 【 例 1】 向 20 mL某物質(zhì)的量濃度的 AlCl3溶液中滴入 2 mol Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O ? 3． 常見鋁鹽 ? (1)鋁鹽 可與弱堿溶液 (如氨水 )反應(yīng)制備 Al(OH)3 ? (2)明礬： KAl(SO4)2 ? 電解熔融的氧化鋁： 。 鋁熱 2Al+3FeCl2=2AlCl3 +3Fe ? 1． 氧化鋁 ? 氧化鋁屬于離子化合物 ， 室溫下 ， 它是一種白色固體 ， 熔點很高 。 氧化膜 濃 H2SO4 濃 HNO3 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 2． 化學(xué)性質(zhì) (1)
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