鋅及其化合物及其化合物-全文預覽
【正文】 之一，還可制備硫及鐵的化合物。5H2O固體，操作是：____________、過濾、水浴加熱烘干。5H2O… CuO I Ⅱ Ⅲ ①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質，操作是：____________________________________。① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。⑤Na2CO3。結構：電子式：[H：O：]－Zn2＋[：O：H]－ 晶體類型：離子晶體 化學鍵：離子鍵、極性鍵物理性質：白色固體，不溶于水化學性質：兩性氫氧化物、不穩(wěn)定性（1）氫氧化鋅與稀鹽酸反應：Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O（2）氫氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應：Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O（3）氫氧化鋅受熱分解：Zn(OH)2ZnO＋H2O制法：（4）硫酸鋅溶液和偏鋅酸鈉溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4用途：制備硫酸鋅、氯化鋅四、硫酸鋅組成：化學式：ZnSO4 皓礬：ZnSO4組成：化學式：Zn(OH)2結構：電子式： Zn2＋[：O：]2－ 晶體類型：離子晶體 化學鍵：離子鍵物理性質：白色固體，不溶于水化學性質：兩性氧化物、氧化性（1）氧化鋅與稀硫酸反應：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O（2）氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O（3）氧化鋅在高溫下與一氧化碳反應：ZnO＋COZn＋CO2制法：（3）高溫煅燒碳酸鋅：ZnCO3ZnO＋CO2↑用途：制備鋅三、氫氧化鋅二十九、鋅及其化合物一、鋅單質組成：Zn結構：晶體類型：金屬晶體 化學鍵：金屬鍵物理性質：銀白色固體化學性質：金屬性、還原性、可燃性（1）鋅在氧氣中燃燒：2Zn＋O22ZnO（2）鋅在氯氣中燃燒：Zn＋Cl2ZnCl2（3）鋅和單質硫共熱：Zn＋SZ
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