金屬元素及其化合物綜合練習-全文預覽
【正文】 ③Mr：Fe～5660 ∴C為正確答案 Zn～6560 ④Cu不與H2SO4反應 Fe～H2 設需鐵的質量為x 56g x=14g15g x ∴D為正確答案 例5：金屬和酸反應（生成H2）的有關計算 （1）下列各組金屬混合物質量相同，它們分別和足量鹽酸反應，在相同狀況下產生H2的體積也相同，則其中Zn的質量分數(shù)最高的是： A．Zn和Al B．Zn和Fe C．Zn和Mg D．Zn和Na 答案：A 解析：平均值法解題 （定值）（依據(jù)題意） 值最大 Zn的質量分數(shù)最高 （2）∶5，則該鹽酸中溶質的物質的量為0,5mol 分析：因為題目沒有明確適量物質所以要按不同情況討論分析 ①若酸為適量2HCl～H2產生H2量應相等 ∴不合題意 ②若金屬皆為適量 Mg～H2 2Al～3H2 ∴產生H2體積比為 ∴不合題意 ③根據(jù)①和②分析 ；反應中一個反應鹽酸為適量 一個反應金屬為適量 ∵ ∴ ∴Mg為適量（） Al為過量（） ∴ （3）甲、乙燒杯分別盛有相同 物質的量（n）的稀硫酸，分別放入mg Mg，mg Zn反應停止后發(fā)現(xiàn)一燒杯中仍有金屬殘留，則n值范圍： A． B． C． D． 答案：A 解析：①從數(shù)值大小關系就可敏捷判斷B、D是錯誤答案 ②∵說明殘留金屬必為Mg Mg～H2SO4 Zn～H2SO4 24g 1mol 65g 1mol mg n mol mg n mol （Mg剩余） （Zn完全反應） ∴ A為正確答案 （4）兩個燒杯均盛有100mL 1mol/L H2SO4，分別向兩燒杯中加入A克Mg和B克Al，反應完全后燒杯內剩余物質質量相等求下列情況下，A和B取值范圍及其兩者的數(shù)值關系。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 顯然繁瑣 （2）本題應用守恒法解題 依據(jù)題意 1mol NaHCO3 Na2O2 加熱充分反應 容器內殘留固體需滿足 只有D選項符合題意 例8：過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板發(fā)生反應的化學方程式為 （1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應選用的試劑 （2）為了從使用過的廢蝕腐液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液采用下列實驗步驟，請在各空格內填上適當?shù)姆肿邮交蚧瘜W式以使實驗達到預期目的。 （1）如果碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量相等，剩余固體的質量為多少克？ （2）如果碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量不相等且，試通過計算寫出b值隨a值變化的數(shù)學表達式？【綜合練習二】 一、選擇題：（每小題有1個或2選項符合題意） 下列關于金屬元素的說法中，不正確的是： A．金屬原子的最外層電子數(shù)一定不大于4 B．黑色金屬只包括鐵、鉻、錳 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．金屬元素只具有正化合價 下列各組中的兩種溶液混合后不發(fā)生反應，若向混合溶液中加入硫酸，則發(fā)生氧化還原反應的是： A．Ba(OH)2和KNO3 B．K2S和K2SO3 C．Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 D．CaCl2和Mg(HCO3)2 某溶液里加入過量氨水或過量的NaOH溶液均有沉淀產生，若加入鐵粉或銅粉溶液質量都增加，則溶液中可能含下列的： A． B． C． D． 鎂、鋁、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下，
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1