學案常見金屬單質及其重要化合物-全文預覽
【正文】 F 無正價， O 一般為－ 2 價，但在過氧化物中顯－ 1 價。 ② Cl2黃綠色、 Br2深紅棕色、I2紫黑色、 S 淡黃色 溶解性 Cl Br2溶于水； S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS2，其他均不易溶于水 物 理 性 質 毒性 Cl Br I2有一定的毒性 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 氧化性與還原性 Cl O Br2具有強氧化性； IN S 有氧化性； C 、 Si 、 H2主要表現還原性 與 O2反應 N2在放電或高溫時與之反應； S 、C 、 Si 、 H2在加熱或點燃時與之反應，其他不反應 化 學 性 質 與 H2反應 O2在點燃條件下與之劇烈反應；Cl2在光照或點燃條件下與之劇烈反應； Br I N S 在加熱或高溫條件下與之緩慢反應 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 與 H2O 反應 Cl Br2與水反應，既作氧化劑，又作還原劑； C 與水在高溫下反應，其余不反應 與堿反應 X2＋ 2N aOH == = N a X ＋ N aX O＋ H2O( X ＝ Cl 、 Br 、 I) 化 學 性 質 與酸反應 Cl Br I O2與還原性酸如H2SO H2S 反應； S 、 C 與強氧化性酸如濃 HNO濃 H2SO4反應 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 3. 重要的非金屬化合物 ( 1) 氫化物 ① 物理性質 熔、沸點較低，常溫下只有 H2O 、 H2O2和 N2H4為液態(tài) ( 這里只討論無機物 ) ，其余均為氣態(tài)。 ( 2) 氧化物 氧化物 CO CO 、 SO SO NO NO 、 S i O2 色、態(tài)、味 ① 除 S i O2外其余均為氣體； ② 除 NO2為紅棕色外，其他均為無色； ③ SO NO2有刺激性氣味；④ SO2易液化 物理性質 毒性 除 CO S i O2外均有毒 類型 CO SO SO S i O2是酸性氧化物； CO 、NO 、 NO2是不成鹽氧化物 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 與 H2O ① SO SO CO2生成相應酸； ② NO2生成酸及 NO ； ③ S i O NO 、 C O 不溶于水 與堿 CO SO SO S i O2酸性氧化物與堿反應生成正鹽或酸式鹽 氧化性 ① SO2能氧化 H2S ； ② CO S i O2能被 C 高溫下還原 化 學 性 質 還原性 ① SO2具有較強還原性，能被 ClBr I O M n O－ Fe3 ＋、 H NO3等氧化劑氧化為 SO2 －4； ② NO 遇空氣被氧化為紅棕色 NO2 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 特性 ① SO2具有漂白性； ② S i O2與氫氟酸反應； ③ 2 NO2N2O4 環(huán)保 SO NO 、 NO CO 均是大氣污染物： SO2 → 酸雨； NO 、 NO2→ 光化學煙霧； CO → 有毒氣體 ( 3) 常見無機酸的重要規(guī)律和特性 ① 重要規(guī)律： a . 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性： H ClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3＞ H2S i O3。 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 c . 濃 H NO3和 Cu ( 足量 ) 、濃 H2SO4和 Cu ( 足量 ) 、濃鹽酸和M n O2( 足量 ) 在反應時，隨著反應的進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。 g . H2S 、 HI 、 H B r 遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。 ① SO NO 、 NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸 ② 除去 CO2中少量的 SO2，將混合氣體通過飽和 Na2CO3溶液 ③ 水晶的主要成分是 S i O2 ④ S i O2與 CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應 ⑤ 將 CO2通入飽和 Na2CO3溶液中有沉淀產生，繼續(xù)通入CO2沉淀溶解 ⑥ 某酸雨樣本采集后放置一段時間， pH 由 變?yōu)? ，是因為水中溶解了較多的 CO2 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 ⑦ CO 2 不能與 C a C l 2 溶液反應，則 SO 2 也不能與 C a C l 2 溶液反應 ⑧ 實驗室可用 NaOH 溶液處理 NO 2 和 SO 2 廢氣 ⑨ 用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 ⑩ NO 只能用排水集氣法，不能用排空氣法；而 NO 2 只能用排空氣法，不能用排水集氣法收集 學案 11 解析 ① NO 不能與水反應，錯誤； ② CO 2 也與 Na 2 CO 3 溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，錯誤；
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