金屬元素及其化合物綜合練習(已修改)
2025-04-07 04:46 本頁面
【正文】 金屬元素及其化合物綜合練習【例題精選】： 例1：在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是： A． B． C． D． 答案：A 解析：（1）本題考查學生基礎知識，涉及無機離子的性質(zhì)、離子反應、溶液的酸堿性等知識。（2）認真審題，對題干中所給的限制條件應予以充分注意，如本題提到的溶液是強酸性的是無色透明的。（3）C選項中離子是紫色的不合題意可首先予以排除。（4）強酸性溶液不能存在， ∴B、D選項不合題意，A為正確答案。 例2：用1升1摩/： A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 答案：A 解析： 解Ⅰ：按化學反應過程逐步計算 設需CO2物質(zhì)的量為x生成Na2CO3物質(zhì)的量為y 剩余 ∴溶液中 溶液中 A選項為正確答案 解Ⅱ：用守恒法解題 設反應后溶液中離子物質(zhì)的量為x HCO離子物質(zhì)的量為y 根據(jù)微粒物質(zhì)的量守恒列方程 ………………① 根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列方程 ………② ①與②聯(lián)立方程組 解得 A為答案 例3：某待測液中可能含有等離子，進行了下述實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）根據(jù)實驗結果（1）判斷待測液有無離子，并寫出理由 （2）寫出沉淀D的分子式 （3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式 答案：（1）含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種。因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于 水 （2）Fe(OH)3 （3） 解析：（1）該題檢查的是金屬陽離子的性質(zhì)，化學反應規(guī)律及離子方程式的書寫等基礎知識內(nèi)容廣而跨度大。 （2）在待測的清離子中加入稀鹽酸產(chǎn)生不溶于HNO3沉淀A為AgCl。 （3）溶液A中加入稀H2SO4溴水產(chǎn)生沉淀B。陽離子能與SO發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀的只有Ba2+、Ca2+分別生成BaSO4不溶于水CaSO4微溶于水。特別注意分析溴水的氧化性，待測液中如有還原性Fe2+能被溴水氧化為Fe3+ （4）溶液B中加氨水再生成沉淀C，沉淀C可能為，若沉淀C僅為則它不會溶于NaOH溶液，在溶液D中通入CO2不會有任何現(xiàn)象，溶液D沉淀E說明沉淀C中含有溶于NaOH溶液中?！喑恋鞢為（5）DE離子方程式為 例4：金屬與酸反應（生成H2）的有關計算 （1）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣量之比為1∶2∶3 分析：∵酸為過量產(chǎn)生H2量由Na、Mg、Al適量物質(zhì)分析 依題意 2Na～H2；2Mg～2H2；2Al～3H2 ∴產(chǎn)生H2量之比為1∶2∶3（實質(zhì)是等mol金屬失電子數(shù)之比為化合價之比） （2）與足量鹽酸反應后產(chǎn)生H2量相同，則所加入Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量比為23∶12∶9 分析：依據(jù)題意2Na～H2；Mg～H2；Al～H2 ∴ （實質(zhì)：酸過量產(chǎn)生H2量相同即Na、Mg、Al失電子數(shù)相等應加入Na、Mg、Al的質(zhì)量為） （3）分別向等量鹽酸中投入Na、Mg、Al充分反應后，金屬無剩余且所得溶液質(zhì)量相等，則投入的 Na、Mg、Al質(zhì)量比為92∶96∶99 差量法解題：題目明確說明金屬無剩余∴ 金屬為適量；反應后所得溶液質(zhì)量相等相等即所加入金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生H2質(zhì)量之差相等，設加入鈉質(zhì)量為x。 設加入Mg質(zhì)量為y 設加入Al質(zhì)量為z （4） H2（標準狀況）這種混合物可能是： A．Mg和Fe B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Fe和Cu 答案：C、D 解析：平均值法解題，按二價金屬分析 ∴ ①Mr：Mg～2460 ∴A選項不合題意 Fe～5660 ②Mr：Mg～2460 ∴B選項不合題意 Al～ 60
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