金屬元素及其化合物綜合練習(xí)-wenkub
2023-04-10 04:46:21 本頁(yè)面
【正文】 度較大便形成硬水 （8）加入KSCN溶液無(wú)變化，再滴入少量溴水后溶液呈紅色的是 A、B、C、D分別是NaNOBa(NO3)HNO3和NaOH四種溶液中的各一種，利用另一種溶液X按下圖所示的方法，即可將它們分別確定。 A選項(xiàng) B選項(xiàng) D選項(xiàng) ∴A、B、C均不合題意 C為正確選項(xiàng) 例7：密閉容器中裝有1mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是： A． NaOH B． Na2CO3和1mol NaOH C． Na2CO3和1mol NaOH D．1mol NaOH 答案：D。特別注意分析溴水的氧化性，待測(cè)液中如有還原性Fe2+能被溴水氧化為Fe3+ （4）溶液B中加氨水再生成沉淀C，沉淀C可能為，若沉淀C僅為則它不會(huì)溶于NaOH溶液，在溶液D中通入CO2不會(huì)有任何現(xiàn)象，溶液D沉淀E說(shuō)明沉淀C中含有溶于NaOH溶液中。因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于 水 （2）Fe(OH)3 （3） 解析：（1）該題檢查的是金屬陽(yáng)離子的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及離子方程式的書(shū)寫(xiě)等基礎(chǔ)知識(shí)內(nèi)容廣而跨度大。（2）認(rèn)真審題，對(duì)題干中所給的限制條件應(yīng)予以充分注意，如本題提到的溶液是強(qiáng)酸性的是無(wú)色透明的。（3）C選項(xiàng)中離子是紫色的不合題意可首先予以排除。 （2）在待測(cè)的清離子中加入稀鹽酸產(chǎn)生不溶于HNO3沉淀A為AgCl?！喑恋鞢為（5）DE離子方程式為 例4：金屬與酸反應(yīng)（生成H2）的有關(guān)計(jì)算 （1）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量之比為1∶2∶3 分析：∵酸為過(guò)量產(chǎn)生H2量由Na、Mg、Al適量物質(zhì)分析 依題意 2Na～H2；2Mg～2H2；2Al～3H2 ∴產(chǎn)生H2量之比為1∶2∶3（實(shí)質(zhì)是等mol金屬失電子數(shù)之比為化合價(jià)之比） （2）與足量鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生H2量相同，則所加入Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量比為23∶12∶9 分析：依據(jù)題意2Na～H2；Mg～H2；Al～H2 ∴ （實(shí)質(zhì)：酸過(guò)量產(chǎn)生H2量相同即Na、Mg、Al失電子數(shù)相等應(yīng)加入Na、Mg、Al的質(zhì)量為） （3）分別向等量鹽酸中投入Na、Mg、Al充分反應(yīng)后，金屬無(wú)剩余且所得溶液質(zhì)量相等，則投入的 Na、Mg、Al質(zhì)量比為92∶96∶99 差量法解題：題目明確說(shuō)明金屬無(wú)剩余∴ 金屬為適量；反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等相等即所加入金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生H2質(zhì)量之差相等，設(shè)加入鈉質(zhì)量為x。 解析：（1）此題考查學(xué)生運(yùn)用學(xué)習(xí)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力，解題時(shí)除了常規(guī)解法外，還要講究解題技巧，如本題按化學(xué)反應(yīng)過(guò)程逐一分析。 試確定各代表何種溶液（寫(xiě)化學(xué)式） A B C D X 三、計(jì)算題： 碳酸氫鈉和氫氧化鈉的混合物在密閉容器中加熱至約300℃，可能發(fā)生如下反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2…………① 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O………………② 也可寫(xiě)成 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O…………③ ，其中碳酸氫鈉為a mol充分反應(yīng)后排出氣體冷卻至常溫，剩余固體質(zhì)量為 bg 試回答。 （3）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。 ①兩種金屬均有剩余 ②兩種金屬均無(wú)剩余 ③一種金屬有剩余 答案：① ② ③ 解析：①兩種金屬均有剩余 ∴兩燒杯中H2SO4皆為適量 Mg～H2SO4～H2 2Al～3H2SO4～3 H2 24g 1mol 1mol 54g 3mol 3mol 酸為適量 A 酸為適量B 滿足加入Mg、Al質(zhì)量相等，酸為
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