20xx年-高三化學(xué)-金屬元素總復(fù)習(xí)-金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)全-常見(jiàn)金屬-鈉鎂鋁鐵銅-wenkub
2022-09-01 18:23:09 本頁(yè)面
【正文】 小結(jié) :Na2O2的強(qiáng)氧化性 (分析下列物質(zhì)反應(yīng)可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的生成物 ) (1)Na2O2與 SO2反應(yīng) : (2) Na2O2投入 FeCl2 溶液中 : (3) Na2O2投入 Na2SO3溶液中 : (4) Na2O2投入品紅溶液中 : 向含有下列離子的溶液中加入 Na， 其離子濃度一定沒(méi)有減少的是 （ 溶液體積不變 ） + 向含有題 1中離子的溶液中加入 Na2O2， 其離子濃度一定沒(méi)有減少的是 三 .氫氧化鈉 —NaOH l、物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易吸收空氣中的水分而 潮解 ，易溶于水并 放熱 ，有強(qiáng)腐蝕性。 小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握金屬 及其化合物重點(diǎn)知識(shí)的 關(guān)鍵之一 就是 建立兩條轉(zhuǎn)化線 元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化 元素價(jià)態(tài)未發(fā)生變化 用氧化還原反應(yīng)的原理分析 用復(fù)分解反應(yīng) 等原理分析 最低價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 最高價(jià)態(tài) 金屬單質(zhì) 堿 鹽 氧化物 (單質(zhì) ) 思考 :金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程 ？ 銀白色金屬鈉 →表面變暗 →出現(xiàn)白色固體 →表面變成溶液 （ Na） （ Na2O） （ NaOH） （ NaOH潮解 ） →出現(xiàn)白色固體 →白色粉末 （ Na2CO3 （ 1） 堿性氧化物 ， 如 Na2O、 FeO、 CuO、 Fe2O3等 ， 其性質(zhì)是能溶于水或與酸反應(yīng)生成鹽和水； （ 2） 兩性氧化物 ， 如 Al2O3， 其性質(zhì)是既能與酸作用生成鹽和水 、 也能與堿作用生成鹽和水； （ 3） 過(guò)氧化物 ， 如 Na2O2， 其晶體中存在的陽(yáng)離子是 Na+， 陰離子是過(guò)氧離子 （ ） ；過(guò)氧化物典型的化學(xué)性質(zhì)是與水和二氧化碳作用均能產(chǎn)生氧氣 。 （ 2） 金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ① 金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化： M－ ne－ =Mn+。鈉 鐵 鋁 鎂 銅 鈣 1. 金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和在周期表中的位置 (1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少 ， 原子的半徑（ 與同周期元素相比 ） 較大 (2)位置：金屬元素集中于元素周期表的左下方 ， 主要分布于Ⅰ A~Ⅲ A族和所有的副族元素族中 ， 副族是完全由金屬元素構(gòu)成的族 。 可以根據(jù)失電子能力判斷金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱 。 5. 金屬氫氧化物 在 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 、Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH)2等常見(jiàn)重要的金屬氫氧化物中： 6. 金屬的冶煉 （ 1） 原理：在一定條件下 ， 用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì) 。10H2O） （ Na2CO3） 一、鈉性質(zhì) 金屬鈉：色 態(tài) 硬度 密度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電、傳熱性 銀白色 軟 固體 小 低 良好 鈉的化學(xué)性質(zhì) 易 失 電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 —強(qiáng)還原性 → 物理性質(zhì) 非金屬 反應(yīng) :(如 氧氣 、氯氣、硫等 ) 常溫： 點(diǎn)燃： （淡黃色） 2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2== 2NaCl (白煙 ) 點(diǎn)燃 與 水 反應(yīng) 浮 熔 游 響 紅 －－密度比水小 －－熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱 產(chǎn)生氣體 反應(yīng)劇烈 －－產(chǎn)生堿（在水溶液中滴酚酞） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH+H2↑ 實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量 H+反應(yīng) 2Na+2H+==2Na++H2↑ 先與酸反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng) 2Na+MgCl2==Mg+2NaCl 熔融 CuSO4溶液 飽和NH4Cl 飽和NaCl 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng) ! 鈉與不同的鹽溶液反應(yīng) 鈉與水溶液反應(yīng)小結(jié) 有酸酸為先，無(wú)酸水為先 OH或 COOH的有機(jī)物反應(yīng) 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性： CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH 鈉的存在、保存與制取 元素存在形態(tài)： 游離態(tài) (以單質(zhì)形態(tài)存在 ) 化合態(tài) (以化合物形態(tài)存在 ) 存在： 鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)， 只能以化合態(tài) 存在。 化學(xué)性
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