金屬元素專項(xiàng)訓(xùn)練-wenkub
2023-04-10 04:46:19 本頁(yè)面
【正文】 D．1取鋼樣m g，在O2中燃燒得CO2 n g，則鋼樣中含碳量為 A． B． C． D．二、填空題： 不用其它任何試劑，就可將下列三組溶液區(qū)別開，試簡(jiǎn)述做法、現(xiàn)象、結(jié)論，并寫出相應(yīng)的離子方程式 （1）Na2CO3溶液和稀H2SO4 （2）NaOH溶液和AlCl3溶液 工業(yè)上生產(chǎn)紅礬鈉（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）及鉻酐（CrO3）的工藝流程如下： （1）焙燒（在空氣中）鉻鐵礦（可視為FeO B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體現(xiàn)出鋁元素的金屬性。 b：Na2CO3和NaHCO3各x mol和y mol。通過(guò)關(guān)系式Fe—Fe(OH)2，－－ = ，各金屬的質(zhì)量已知，即可求出物質(zhì)的量分別為10mol，10mol，1mol。同理，%，而Na2CO3的含量應(yīng)小于1－% = %，%～%之間。金屬元素專項(xiàng)訓(xùn)練【例題精選】： 例1：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物為 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 分析：計(jì)算型選擇題，一般可以通過(guò)概念，邊界條件、極限、邏輯推理等進(jìn)行巧解巧算，以達(dá)到快速準(zhǔn)確解決問(wèn)題的目的。 答案：B 例3：鐵、鋁、投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5600mL氫氣，往溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，稱得沉淀物質(zhì)量為9g，鐵、鋁、銅三種金屬物質(zhì)的之比為 A．1∶1∶1 B．5∶5∶1 C．10∶10∶1 D．4∶4∶1 分析：在理解鐵、鋁、銅化學(xué)性質(zhì)的前提下，認(rèn)真審題，分析清題中的反應(yīng)，即可求得。 答案：C 例4：一定溫度下，向100g10% g Na2O2， /cm3。 ∴共通入CO2為： 答案：（1） mol/L；（2）【專項(xiàng)訓(xùn)練】：一、選擇題：在下列物質(zhì)中，常溫下不與CO2反應(yīng)的是a：K；b：KOH溶液；c：K2O2；d：K2SiO3溶液；e：KCl溶液；f：K2CO3溶液。 C．金屬鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，體現(xiàn)出鋁是兩性元素。Cr2O3，還有Al2OSiO2）純堿、石灰石的混合物，使鉻轉(zhuǎn)化為+6價(jià)。 寫出完成以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 判斷六種微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 a ，還原性最強(qiáng)的是 b ，作為判斷依據(jù)的離子方程式為 c 。三、計(jì)算題： g，放 在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體冷卻， g，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 若a = b得； 若a b，還應(yīng)發(fā)生（1）反應(yīng)（由于Na2O2足量）此時(shí)； 若a b，則NO有剩余，所以此時(shí)。 1BD 提示：發(fā)生反應(yīng)： （1）若二者恰好反應(yīng)（），因此生成n g S沉淀。 （2）將一滴NaOH滴入AlCl3中，有白色沉淀，將AlCl3滴入NaOH溶液中，開始無(wú)沉淀。另外還要考慮到NaOH和NaHCO3哪個(gè)過(guò)量的問(wèn)題。 ∵ mol ∴ 根據(jù)適量的鐵粉與濾液中HCl的反應(yīng)： ∵ ∴ ∴ ∴FeCl3的物質(zhì)的量濃度為： CuCl2的物質(zhì)的量濃度為：【復(fù)習(xí)綜合練習(xí)題】有關(guān)原子量：H—O—1C—1N—1Mg—2Al—2Fe—5 Cu—6S—3Cl—一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列物質(zhì)屬于純凈物的是： A．玻璃 B．水玻璃 C．二氧化硅 D．水泥在煉鐵、制玻璃、制水泥時(shí)都需要用到的原料是： A．純堿 B．石灰石 C．石英 D．粘土用含硫量較高的生鐵來(lái)煉鋼時(shí)，應(yīng)采取的措施是： A． 使用較多的生石灰 B．加入較多的焦炭 C．加入較多的硅鐵 D．摻入含磷較高的廢鋼既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水的物質(zhì)是： a．Na2CO3 b．Al c．Al2O3 d．Al(OH)3 e．NH4HCO3 A．a(chǎn)、b B．b 、c、d、e C． b、c、d D．c 、d鐵在氧氣中燃燒，生成物是： A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3高爐煉鐵用做還原劑的物質(zhì)是： A．C B．CaCO3 C．CO D．SiO2用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是： A．只能降低水中的永久硬度 B．能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度 C．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+ 形成的硬度 D．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+ 形成的硬度8 、下列情況下，能通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是 A．銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合 B．一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化鐵 C．氫氣通入硫酸亞鐵溶液中 D．鋁和四氧化三鐵混合后加熱至高溫在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反應(yīng)中，每摩爾Cl2氧化NH3的物質(zhì)的量為： A． B． C． D．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 。五、計(jì)算題：3，投入到300 g 20%的稀H2SO4中。某無(wú)色溶液中，放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 A．Na+ B．Mg2+ C．S2— D．HCO3— V L硫酸鋁溶液中含Al3+離子m g，則溶液中的摩爾濃度為 A．m/54V mol / L B．2m/81V mol / L C．m/27V mol / L D．m/18V mol / L二、選擇題：（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）水玻璃露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，主要是與A反應(yīng)生成B，A、B依次是： A．COH4SiO4（或H2SiO3） B．H2O、NaOH C．OSiO2 D．CONa2CO3五只燒杯中均盛有濃度相同、體積相等的硫酸溶液，然后分別加入足量的下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后所得硫酸鎂溶液濃度相等的是： a、鎂粉 b、氧化鎂 c、氫氧化鎂 d、碳酸鎂 e、硫化鎂 A．a(chǎn)、e B．a(chǎn)、b C．b、d D．c、d把X溶液逐滴滴入到Y(jié)溶液和把Y溶液逐滴滴入到X溶液中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是：ABCDXBaCl2HClNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2AlCl3NaOH有CO和O2的混合氣100mL，在一定條件下使其充分反應(yīng)并恢復(fù)到原狀態(tài)，體積變?yōu)?88mL，原混合氣體中CO和O2的體積比為： A．88∶12 B．1
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