【正文】 )與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　【練習(xí)15】（2014四川11）（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。查規(guī)范：無(wú)反應(yīng)條件等要求。找反應(yīng)物和產(chǎn)物：FeO42－+Zn→Fe(OH)3+Zn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?觀察前后電荷是否守恒④原子守恒，補(bǔ)足Ｈ＋，ＯＨ—，Ｈ２Ｏ的位置。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　?。?014卷II，27）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；２、電化學(xué)部分（二輪復(fù)習(xí)資料30—31頁(yè) 能力點(diǎn)2，3）　　屬于氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　??；【答案】制取K2FeO4書(shū)寫(xiě)體驗(yàn)： ①找兩劑兩產(chǎn)物 第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：?在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；　　?不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2如是否發(fā)生：物質(zhì)的水解，強(qiáng)酸+弱酸鹽→強(qiáng)酸鹽+弱酸，強(qiáng)酸+弱酸鹽→強(qiáng)酸鹽+弱酸酸式鹽， 強(qiáng)堿+弱堿鹽→強(qiáng)堿鹽+弱堿 ，堿+酸性氧化物→鹽+水，酸+堿性氧化物→鹽+水，鹽+鹽→新鹽+新鹽。①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________________________。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4③ 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。（反思：判斷酸堿性的基本思路是怎樣的？怎樣快速關(guān)聯(lián)答案？突破口？）【練習(xí)9】KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：(NH4)2SO4 (2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是__________________________________________；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是__________________________?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：(2)高于460 ℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是____ ____。(4)“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________，“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其可能的原因是_____________________________、 ____________________。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_____。（1）“微熱”的目的是 【練習(xí)4】工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2OSiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq) FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解　TiOSO4(aq)+2H2O(l) H2TiO3(s)+H2SO4(aq)簡(jiǎn)要工藝流程如下:①試劑A為　　　　。二、反應(yīng)條件的控制調(diào)節(jié)pH：調(diào)節(jié)pH值的目的有哪些？調(diào)節(jié)pH值的物質(zhì)一般有哪些要求？如何確定需要調(diào)節(jié)的pH大小？【例2】(2015 新課標(biāo)全國(guó)II理綜, 214分) （4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_____ ____________ ___。（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是__________________（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的SO42－過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是__________________________________ 。比如：常見(jiàn)操作與答題角度常見(jiàn)操作答題角度加過(guò)量試劑控制較低溫度加入氧化劑判斷能否加入其他物質(zhì)分離提純?cè)诳諝饣蚱渌麣怏w中進(jìn)行反應(yīng)或操作判斷沉淀是否洗凈控制溶液的pH控制溫度的目的（常用水浴、冰?。┫礈炀w用某些有機(jī)試劑清洗【練習(xí)1】硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是 。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示：已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3 + 4H++ 4Cl=== Fe2+ + TiOCl42 + 2H2O。 ③回顧教材，明確各物質(zhì)的性質(zhì)，分析流程的步驟及每個(gè)方框的意義，找出題目中運(yùn)用的生產(chǎn)原理。二、考查角度：陌生化學(xué)反應(yīng)和電極反應(yīng)（轉(zhuǎn)化觀、守恒觀） 物質(zhì)的類別和價(jià)態(tài)（分類觀）物質(zhì)的凈化除雜（轉(zhuǎn)化觀、分類觀） 物質(zhì)的分離提純（分類觀）原料的循環(huán)使用（綠色化學(xué) 價(jià)值觀） 滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度、計(jì)算產(chǎn)率（轉(zhuǎn)化觀、守恒觀）與基本原理的結(jié)合（平衡移動(dòng)、溶度積等知識(shí)結(jié)合 平衡觀）三、化工流程的解題策略一般的流程：原料（可能含預(yù)處理）分離提純產(chǎn)品（或含有副產(chǎn)品），如：Ⅱ分離提純Ⅰ預(yù)處理Ⅱ分離提純Ⅲ 還原關(guān)注三線一框：指向方框；從方框出去；回頭的箭頭的意義 《南方鳳凰臺(tái)》P65《歸納總結(jié)》關(guān)注分離和提純的方法（與實(shí)驗(yàn)題類似）①過(guò)濾 ②蒸餾 ③結(jié)晶 ④洗滌 ⑤萃取關(guān)注生產(chǎn)線：首先快速通讀全題：①明確流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)） ②由題干入手，明確題目設(shè)問(wèn)情況：?jiǎn)栴}一般各自相對(duì)獨(dú)立，無(wú)連帶效應(yīng)，一個(gè)問(wèn)題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問(wèn)題的解決。TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。(3)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。歸納常見(jiàn)操作與答題角度及套路。（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_______________________________________。某回收工藝流程如下（4）