元素及其化合物二輪復(fù)習(xí)專題(編輯修改稿)
2025-06-07 23:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/℃化合物020406080100NH4ClZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過__ __分離回收；濾渣的主要成分是MnO_________和 ___ ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1105mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。【練習(xí)11】【2016年高考四川卷】 已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解； ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________________________。【練習(xí)12】【2016年高考北京卷】（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。②過濾Ⅲ的目的是提純，由PbO粗品得到高純PbO，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________________________________________________________________________________ ?！揪毩?xí)13】【2016年高考江蘇卷】（12分） （2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 、四、陌生化學(xué)方程式的書寫（一）非氧化還原類型陌生方程式書寫前后信息結(jié)合，先判斷是否有元素價態(tài)發(fā)生變化。若無，按平時類型仿寫。如是否發(fā)生：物質(zhì)的水解，強(qiáng)酸+弱酸鹽→強(qiáng)酸鹽+弱酸，強(qiáng)酸+弱酸鹽→強(qiáng)酸鹽+弱酸酸式鹽， 強(qiáng)堿+弱堿鹽→強(qiáng)堿鹽+弱堿 ，堿+酸性氧化物→鹽+水，酸+堿性氧化物→鹽+水，鹽+鹽→新鹽+新鹽?！纠?】?。?014安徽27）PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式： ______________________________________________________________ 。 （2015浙江27）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．，（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．請推測并回答：（1）甲的化學(xué)式 ?。?）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 ______________ （3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________ ?。?）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________________ 。（2015上海32）.過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：?在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； ?不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀； ?經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（二）．陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法1．“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式第一步：根據(jù)元素化合價的升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步不寫在方程式中。第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。【例6】(2012全國高考26節(jié)選)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ??；【答案】制取K2FeO4書寫體驗(yàn)： ①找兩劑兩產(chǎn)物 Fe3++ClO－→FeO42—+Cl－ ②電子得失守恒：2Fe3++3ClO－→2FeO42－+3Cl－ ③電荷守恒：2Fe3++3ClO—+10OH－→2FeO42－+3Cl－④原子守恒：2Fe3++3ClO－+10OH－ = 2FeO42－+3Cl－+5H2O（2015上海30）.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?。?014卷II，27）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；２、電化學(xué)部分（二輪復(fù)習(xí)資料30—31頁 能力點(diǎn)2，3） 屬于氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。原電池 的電極反應(yīng)式的書寫步驟?據(jù)價態(tài)變化、得失電子難易確定電極上得失電子的微粒和產(chǎn)物。?所得微粒會否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。?用到的交換膜是否會有影響。④檢查質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒。電解池 的電極反應(yīng)式的書寫步驟?據(jù)放電順序，結(jié)合題目實(shí)際，分析電極上的反應(yīng)物和產(chǎn)物。?據(jù)價態(tài)變化，分析得失電子數(shù)目。?觀察前后電荷是否守恒④原子守恒，補(bǔ)足Ｈ＋，
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