20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題十非金屬及其化合物word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-02 01:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 體 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 10.(2017 天津理綜 ,10)(14 分 )H2S 和 SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害 ,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放 ,回答下列各方法中的問題。 Ⅰ.H 2S的除去 方法 1:生物脫 H2S的原理為 : H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO 4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1) 硫桿菌存在時 ,FeSO4被氧化的速率是無菌時的 510 5倍 ,該菌的作用是 。 (2)由圖 1 和圖 2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。若反應(yīng)溫度過高 ,反應(yīng)速率下降 ,其原因是 。 方法 2:在一定條件下 ,用 H2O2氧化 H2S (3)隨著參加反應(yīng)的 n(H2O2)/n(H2S)變化 ,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng) n(H2O2)/n(H2S)=4時 ,氧化產(chǎn)物的分子式為 。 Ⅱ.SO 2的除去 方法 1(雙堿法 ):用 NaOH吸收 SO2,并用 CaO使 NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 (4)寫出過程 ① 的離子方程式 : 。CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化 : CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) 從平衡移動的角度 ,簡述過程 ② NaOH 再生的原理 。 方法 2:用氨水除去 SO2 (5)已知 25 ℃,NH 3H 2O的 Kb=10 5,H2SO3的 =10 =10 8。若氨水的濃度為 molL 1,溶液中的 c(OH)= molL 1。將 SO2 通入該氨水中 ,當(dāng) c(OH)降至10 7 molL 1時 ,溶液中的 c(S )/c(HS )= 。 11.(2017北京理綜 ,27)(14分 )SCR和 NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 NOx排放。 (1)SCR(選擇性催化還原 )工作原理 : ① 尿素 [CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3和 CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 ② 反應(yīng)器中 NH3還原 NO2的化學(xué)方程式 : 。 ③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時 ,尾氣中 SO2 在 O2 作用下會形成 (NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示 (NH4)2SO4的形成 : 。 ④ 尿素溶液濃度影響 NO2的轉(zhuǎn)化 ,測定溶液中尿素 (M=60 gmol 1)含量的方法如下 :取 a g 尿素溶液 ,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 NH3,所得 NH3用過量的 V1 mL c1 molL 1 H2SO4溶液吸收完全 ,剩余H2SO4 用 V2 mL c2 molL 1 NaOH 溶液恰好中和 ,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (2)NSR(NOx儲存還原 )工作原理 : NOx的儲存和還原在不同時段交替進行 ,如圖 a所示。 圖 a 圖 b ① 通過 BaO和 Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx的儲存和還原。儲存 NOx的物質(zhì)是 。 ② 用 H2模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2的催化還原過程 ,該過程分兩步進行 ,圖 b 表示該過程相關(guān)物
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