20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：33-鐵及其化合物-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋練點(diǎn)三 流程分析題中的鐵及其化合物，制取過程如下：下列說法不正確的是（ ?。〢．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是為了防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分的Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。〢．FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制備FeCO3，適宜在高溫條件下進(jìn)行B．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常溫下，F(xiàn)eSO4比（NH4）2Fe（SO4）2易溶于水，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。（1）裝置A的名稱是 ，裝置B中盛放的藥品是 ，NH4HCO3盛放在裝置 中。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________________________________________________________________________，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________， g，與炭混合后焙燒， g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量： g。本講真題研練1.[2020浙江7月，25]黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSOFe2（SO4）CuClKI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（ ?。?，可能含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl22.[2019天津卷，3]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（ ?。?，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水3.[2019全國(guó)卷Ⅲ，26]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：相關(guān)金屬離子[c0（Mn＋）＝ molL－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）“濾渣1”含有S和 ?。粚懗觥叭芙敝卸趸i與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________________________________________________________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 ～6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“濾渣3”的主要成分是 。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度過高，Mg2＋沉淀不完全，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）寫出“沉錳”的離子方程式________________________________________________________________________。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為＋＋＋4。當(dāng)x＝y(tǒng)＝13時(shí)，z＝ 。4.[2020江蘇卷，19]實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α173。Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋?！斑€原”過程中除生成Fe2＋外，還會(huì)生成 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；檢驗(yàn)Fe3＋是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，
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