【文章內(nèi)容簡介】 的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋練點三　流程分析題中的鐵及其化合物，制取過程如下：下列說法不正確的是（　?。〢．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是為了防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分的Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是（　?。〢．FeSO4與NH4HCO3反應制備FeCO3，適宜在高溫條件下進行B．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑C．可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常溫下，F(xiàn)eSO4比（NH4）2Fe（SO4）2易溶于水，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。（1）裝置A的名稱是　　　　　，裝置B中盛放的藥品是　　　　　，NH4HCO3盛放在裝置　　　　　中。（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________________________________________________________________________，發(fā)生主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_________________________________， g，與炭混合后焙燒， g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：　　　　 g。本講真題研練1.[2020浙江7月，25]黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSOFe2（SO4）CuClKI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是（　?。?，可能含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl22.[2019天津卷，3]下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是（　?。?，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水3.[2019全國卷Ⅲ，26]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關金屬離子[c0（Mn＋）＝ molL－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）“濾渣1”含有S和　　　??；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式　　　　　　　　。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________________________________________________________________________。（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為　　　　～6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“濾渣3”的主要成分是　　　　。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度過高，Mg2＋沉淀不完全，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）寫出“沉錳”的離子方程式________________________________________________________________________。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為＋＋＋4。當x＝y(tǒng)＝13時，z＝　　　　。4.[2020江蘇卷，19]實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α173。Fe2O3。其主要實驗流程如下：（1）酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有　　　?。ㄌ钚蛱枺?。（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3＋完全轉化為Fe2＋。“還原”過程中除生成Fe2＋外，還會生成　　　?。ㄌ罨瘜W式）；檢驗Fe3＋是否還原完全的實驗操作是________________________________________________________________________。（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，