20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：72-化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)平衡移動-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mol。（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，達到平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m mol之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是 （用字母“m”、“n”表示）。方法總結(jié) 虛擬“中間態(tài)法”構(gòu)建等效平衡的兩種思維模式（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡（以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示）新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。本講真題研練1．[2020浙江1月，21]一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）＋2B（g）?3C（g）。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol0051015下列說法正確的是（ ?。〢．0～5 molL－1min－1B．該反應(yīng)在10 min后才達到平衡C．平衡狀態(tài)時，c（C）＝ molL－1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%2．[2020浙江7月，20]一定條件下：2NO2（g）?N2O4（g） ΔH0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（ ?。〢．溫度0 ℃、壓強50 kPaB．溫度130 ℃、壓強300 kPaC．溫度25 ℃、壓強100 kPaD．溫度130 ℃、壓強50 kPa3．[2019浙江4月，17]下列說法正確的是（ ?。〢．H2（g）＋I2（g）?2HI（g），其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C（s）＋H2O（g）?H2（g）＋CO（g），碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A（？）＋B（g）?2C（？）已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量Q2，Q2不等于Q14．[2018天津卷，5]室溫下，向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBr?C2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下， ℃ ℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物均增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60 ℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間5．[2017江蘇卷，15]（雙選）溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）＋O2（g）（正反應(yīng)吸熱）。實驗測得：v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2），v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆c2（NO）c（O2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ?。?，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B．達平衡時，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正＝k逆，則T2T16．[2016海南卷]（雙選）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。〢．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率7．[2018全國卷Ⅰ，28]采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： （1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為 。（2） ℃時N2O5（g）分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示（t＝∞時，N2O5（g）完全分解）：t/min040801602601 3001 700∞p/kPa?、僖阎?N2O5（g）===2N2O4（g）＋O2（g）ΔH1＝－ kJmol－12NO2（g）===N2O4（g） ΔH2＝－ kJmol－1則反應(yīng)N2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）的ΔH＝ kJmol－1。②研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率v＝210－3pN2O5（kPamin－1）。t＝62 min時，測得體系中pO2＝ kPa，則此時的pN2O5＝ kPa，v＝ kPamin－1。③若提高反應(yīng)溫度至35 ℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35 ℃） kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________________________________________________________________________。④25 ℃時N2O4（g）?2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝ kPa （Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5（g）―→4NO2（g）＋O2（g），：第一步 N2O5?NO2＋NO3 快速平衡第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢
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