【文章內(nèi)容簡介】 N2與 H2合成 NH3的反應(yīng)速率提高，但這與勒夏特列原理無關(guān)。 答案： D ，反應(yīng)： ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ） ，縮小體積， ClF 的轉(zhuǎn)化率增大 ，增大體積， ClF3的產(chǎn)率增高 ，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 ，體積不變， F2的轉(zhuǎn)化率降低 解析： 本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)?？梢罁?jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷。 A項溫度不變，縮小氣體的體積，根據(jù)玻意耳氣體定律（ PV=C）可知?dú)怏w的壓強(qiáng)必然增大，使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以， ClF 的轉(zhuǎn)化率增大。即 A選項的說法正確。 B 項溫度不變，增大體積，其壓強(qiáng)必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以， ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高。故 B 選項的說法不對。 C 項升高溫度，對放熱反應(yīng)來說，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。同時，增大體積即減小壓強(qiáng)，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動。故 C 選項錯。 D 項降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動，使 F2的轉(zhuǎn)化率升高。故 D 選 項錯。 答案： A 中錯誤的是（ ） ，若增大壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，則在新平衡前的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 ，如果氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，則此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài) ，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度達(dá)到新的平衡時，則此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定會提高 ： 2NO2（ g） △ 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡時，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動 解析： 因為化學(xué)平衡發(fā)生移動，必然是因為正、逆反應(yīng)速率不相等所致，原平衡時的正、逆反 應(yīng)速率相等，平衡移動過程中的正、逆反應(yīng)速率不相等，但逐漸趨于一致，當(dāng)再次重新相等時，即達(dá)到新平衡狀態(tài)。 A 項中表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，就說明逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，所以 A 選項的說法正確。 B 項錯誤。因為對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，從起始到平衡時的全過程中其物質(zhì)的量始終沒有改變，因而混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不會改變。 C 項錯誤。因為增大某一反應(yīng)物的濃度可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其自身的轉(zhuǎn)化率反而會降低。 D 項將各氣體的濃度都增大一倍，就相當(dāng)于對此體系加壓，而增大壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積減小的方向 移動，即應(yīng)向左移動。故 D 選項的說法正確。 答案： AD ： N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )，下列說法中正確的是 （ ） ， NH3的生成速率等于 NH3的分解速率 ，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 ，若加入 N2，在重新達(dá)到平衡時， NH3 的濃度比原平衡時增大，氫氣的濃度比原平衡時減小 ，若升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動 解析： 在一定條件下，可逆反應(yīng)的實質(zhì)是 v(正 )=v(逆 )，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，但不是一定相等。 A項正確。因為達(dá)平衡時， NH3的生成速率等于 NH3的分解速率，即 v（正） =v（逆）。 B 項錯誤。因為達(dá)平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不是一定相等。 C 項正確。因為達(dá)平衡時加入 N2，即增加了反應(yīng)物的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移動。這樣就要消耗一部分 H2，生成一部分氨。當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，氨的濃度必然比原平衡時增大，而 H2的濃度必然比原平衡時減小。 D 項錯誤。因為升高溫度，對合成氨反應(yīng)，首先增大逆反應(yīng)速率，隨之增大正 反應(yīng)速率。并不是降低放熱反應(yīng)的速率。 答案： AC 綜合運(yùn)用 6 L的密閉容器中，放入 3 LX（ g）和 2 LY（ g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X（ g） +3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加 5%， X 的濃度減小31,則該反應(yīng)中方程式的 n 值是（ ） 解析： 依題意，此反應(yīng)從開始到 達(dá)平衡， X 的速率減小了31,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了 5%，則表明 Q 和 R 的化學(xué)計量數(shù)之和應(yīng)大于 X、 Y 的化學(xué)計量數(shù)之和。 即 2+n＞ 4+3 所以 n＞ 5 對照各選項，只有 D 項符合。 答案： D ，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） ① 生成物體積分?jǐn)?shù)一定增加 ② 生成物的產(chǎn)量一定增加 ③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物濃度一定降低 ⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥ 使用了合適的催化劑 A.①② B.②⑤ C.⑤ D.④⑥ 解析： 由于 v（正）＞ v（逆），導(dǎo)致化學(xué)平衡向正方向移動，而其他條件則都不能確定。 答案： C ，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng) 2NO2（ g） N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO2，又達(dá)到平衡時， N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ） 解析： 容積可變的容器，平衡后充入 NO2，由于反應(yīng)物僅有一種，所以前后兩種情況為等效平衡， N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變。 答案： A 、組成為 Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(固 ) 5Ca2++3 ?34PO +OH。 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________________________________。 已知 Ca5(PO4)3F(固 )的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當(dāng)牙膏中配有氟 化物添加劑后能防止齲齒的原因是 ______________________________________________________。 根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法 _____________________________________________________________________________。 解析： H++OH====H2O 使平衡向脫礦方向移動。依據(jù)信息， F替換平衡中的 OH，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅固的 Ca5(PO4)3F。 5Ca2++3 ?34PO +F====Ca5(PO4)3F↓。促進(jìn)礦化的方法之一是使上述平衡逆向移動，一種可行的方法是加入 Ca2+,使平衡逆向移動。 答案： 生成的酸性物質(zhì)能中和 OH，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒； F替換平衡中的 OH，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅固的 Ca5(PO4)3F,5Ca2++3 ?34PO +F====Ca5(PO4)3F↓。加 入 Ca2+(或 ?34PO )。 ，將 4 mol SO2和 2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（ g） +O2(g) 2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A時，測得氣體總物質(zhì)的量為 mol。若 SO2， O2,SO3的起始物質(zhì)的量分別用 a,b,c 表示，回答下列問題。 （ 1）在達(dá)到平衡狀態(tài)向 A的容器中通入少量 O2，體系中 SO2的體積分?jǐn)?shù) ____________（填“增大 ” “減小 ”或 “不變 ”），若要使 SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài) A相同，可采取的措施有： ____________或 ____________。 （ 2）若起始時 a= mol,b= mol,且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A相同，則起始時 c 的取值為 ____________。 （ 3）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài) A相同，則起始時 c 的取值范圍是 ____________。 解析： （ 1）平衡向正方向移動 。通過改變條件，使平衡向逆方向移動。 （ 2）在等溫、等壓時，只需加入的反應(yīng)物與起始物成比例即可。 （ 3）算出平衡時 A 中生成的 SO3的物質(zhì)的量為 mol，若使平衡向逆方向進(jìn)行，則加入的 C 必大于 mol。 答案： （ 1）減小 升高溫度 再通入 2 倍于 O2的 SO2 （ 2） c≥0 (3)＜ c≤4 1 mol A氣體在較高溫度下放入一密閉容器下，使其分解， A(g) 2B(g),當(dāng)有 40%的 A分解時，達(dá)到平衡，平衡時反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 gmol1,求 A的摩爾質(zhì)量。 解析： 利用平衡模式法解題。 A(g)2 B(g) 始（ mol） 1 0 變（ mol） 平（ mol） ??? AMnmM 總總= 解得： MA=92。 答案： 92 gmol1 拓展探究 A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bB cC(s)+dD。 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得 A減小了 n mol,B減小了2nmol,C增加了23nmol,D增加了 n mol,此時達(dá)到化學(xué)平衡。 （ 1）該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)為 a=_____________,b=_____________,c=_____________, d=_____________。 （ 2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是 A_____________， B_