蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解word學(xué)案(編輯修改稿)
2024-12-26 01:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 2）濃度：同一種能水解的鹽，增大鹽溶液的物質(zhì)的量濃度，鹽的水解平衡將向水解的逆方向移動，鹽的水解程度減??；減?。ㄏ♂專}溶液的物質(zhì)的量濃度，鹽的水解平衡將向水解的方向移動，鹽的水解程度增大。 （ 3）外加酸或堿：鹽類水解后的溶液大多呈酸性或堿性。因此，加入酸或堿時，可抑制或促進(jìn)鹽的水解，其水解平衡的移動方向和水解程度的變化可由平衡移動原理來分析判斷。例如水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的 H+，使平衡向水解方向移動而促進(jìn)水解。若加酸抑制水解 。 以 CH3COONa為例。在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，升高溫度水解程度增大，增大 H+濃度促進(jìn)水解，加入強(qiáng)堿抑制水解，加水稀釋時，水解程度增大。 對于多元弱酸根分步水解。 ?23CO +H2O ?3HCO +OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH 【例 4】 欲使醋酸溶液中 CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可在醋酸中加入少量固體（ ） 解析： A項由于加入 NaOH會減少 H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動； C項由于加入 CH3COOK會增加 CH3COO物質(zhì)的量，故 A、 C 兩項均可以。 B 項由于加入 NaHCO3會降低 H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了 CO2； D 項由于加入 Mg 會降低 H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，并產(chǎn)生了 H2，故 B 項和 D 項錯誤。 答案： AC 難點 3 鹽類水解的應(yīng)用 配 制 FeCl3 的水溶液， FeCl3 溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng)： Fe3++3H2O Fe（ OH）3+3H+，因 Fe（ OH）3的生成而使溶液變渾濁。通常先將 FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制 Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水沖稀至所需濃度。同樣，配制硫酸銅溶液，可先將 CuSO4溶于較濃硫酸中，然后再加水沖稀至所需濃度。 若配制強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，應(yīng)加入少量強(qiáng)堿，抑制弱酸根的水解。如配制硫化鈉的水溶液時，應(yīng)先滴入幾滴氫氧化鈉，再加水沖稀至所需濃度。 【例 5】 配制 FeCl2溶液時，既要加 _______________，其作用是 _______________；又要加_______________，其作用是 _______________。 解析： FeCl2溶于水中時，存在水解平衡 :Fe2++2H2O====Fe（ OH） 2+2H+。為了抑制 Fe2+水解，可在蒸餾水中加入鹽酸：配制后的 Fe2+易被氧化，為了防止氧化，可在溶液中加入鐵屑。 答案： 鹽酸 抑制 Fe2+水解 鐵屑 防止 Fe2+被氧化 各個擊破 類題演練 1 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） ： 2 ?23CO +SO2+H2O====2 ?3HCO + ?23SO ： Al+2H+====Al3++H2↑ ： S2+2H2O====H2S↑+2OH ： ?23CO +2H+====H2O+CO2↑ 解析： A項少量 SO2溶于水生成 H2SO3， H2SO3酸性比碳酸強(qiáng)故可反應(yīng)，但 H2SO3量不足故只能生成 ?3HCO ，但不能放出 CO2， A 項正確； B 項中電荷不守恒，正確的反應(yīng)為：2Al+6H+====2Al3++3H2↑。C項中 S2水解為可逆反應(yīng)，且不會放出 H2S 氣體，不正確； D 項中 MgCO3難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，不正確。 答案： A 變式訓(xùn)練 1 下列不能正確表示鹽類水解反應(yīng)的離子方程式是（ ） 的水解： HS+H2S H2S+OH ： ?2AlO +2H2O Al(OH)3+OH ： ?3HCO +H2O H3O++ ?23CO ： CH3COO+ ?4NH +H2O CH3COOH+NH3H 2O 解析： ?3HCO 的水解為 ?3HCO +H2O H2CO3+OH，而 ? 3HCO +H2O H3O++ ?23CO ，是 ?3HCO 的電離。 答案： C 變式訓(xùn)練 2 將 FeCl3 溶液加熱，蒸發(fā)、灼燒得到的產(chǎn)物為 __________________，寫出相關(guān)方程式___________________________________________________。 解析： 水解是吸熱反應(yīng)，加熱水解程度增大，產(chǎn)物 HCl有揮發(fā)性，使平衡向右移動。 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3↑+3HCl↑ 灼燒時 Fe(OH)3加熱分
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