【總結(jié)】一鹽類的水解?1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)?溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2.鹽類水解的類型及規(guī)律鹽的類型是否水解實(shí)例溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽是NaHCO3K2S堿性強(qiáng)酸弱堿鹽
2024-11-17 23:40
【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用水溶液中的離子平衡當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí),常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液,當(dāng)使用時(shí),將泡沫滅火器拔開活塞、倒置,上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫,為什么?1.了解影響鹽類水解平衡的因素。2.了解鹽類
2024-11-09 06:27
【總結(jié)】酸鹽+水鹽溶液的酸堿性如何?是否都呈中性?+堿實(shí)驗(yàn):物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3KClKNO3Na2CO3CH3COONa結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性77=7=
2024-10-04 20:11
【總結(jié)】鹽類的水解1.鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解.實(shí)質(zhì)為:弱酸陰離子或弱堿的陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)發(fā)生的條件:①只有可溶性的鹽,且在水溶液中才能發(fā)生水解;②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子;其結(jié)
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】2020年12月24日星期四鹽類的水解{強(qiáng)酸弱酸}強(qiáng)堿弱堿{1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OHCl+NaOH
【總結(jié)】考點(diǎn)提示?1、了解鹽類水解的原理(實(shí)質(zhì))?2、能說(shuō)明影響鹽類水解程度的主要因素?3、認(rèn)識(shí)鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用考點(diǎn)一、鹽類的水解1、定義:在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、本質(zhì):弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電
【總結(jié)】克東一中顏廷友QQ:834731538“四校協(xié)作體”賽課暨克東一中第21屆教改匯報(bào)課下列應(yīng)用中與鹽類水解知識(shí)有關(guān)的是:⑴氯堿工業(yè)⑵純堿代替燒堿去油污⑶鋁熱反應(yīng)⑷氫氧化鐵膠體的制備⑸明礬凈水⑹氯氣對(duì)水的消毒⑺侯氏制堿法⑻工業(yè)制漂白
2025-05-01 18:39
【總結(jié)】 第三單元 鹽類的水解 考點(diǎn)一 鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律(考試要求:b;考查頻率:6年10卷10考) 【梳理自查】 一、鹽類的水解 “五要點(diǎn)”: : (1)一般要求。 如...
2025-04-05 05:38
【總結(jié)】1芳磺酸及其鹽類的水解?芳磺酸的酸性水解?芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔2芳磺酸的酸性水解ArSO3H+H2OArH+H2SO43芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔ArSO3Na+2NaOHArONa+Na2
2025-05-14 02:53
【總結(jié)】精品資源專題六鹽類水解【考綱要求】【教學(xué)重點(diǎn)】水解原理及應(yīng)用〖教學(xué)過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實(shí)質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與
2025-03-24 05:54
【總結(jié)】11、pH7的溶液呈堿性,pH=7的溶液呈中性,pH7的溶液呈酸性,對(duì)嗎?2、同屬于鹽類,為什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一鈉)可以用于調(diào)味,而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢?3、“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,鹽溶液呈中性?!边@種說(shuō)法正確嗎?
2024-11-17 12:06
【總結(jié)】(第一課時(shí))第三節(jié)鹽類的水解同樣為鹽溶液,CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種溶液,卻表現(xiàn)出不同的酸堿性,其根本原因是什么?與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系?【思考】【實(shí)驗(yàn)】用合適的方法分別測(cè)定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、
2025-05-01 18:56
【總結(jié)】1背景分析2教學(xué)流程3板書設(shè)計(jì)4設(shè)計(jì)理念鹽類的水解陜西師范大學(xué)巨葉新課程人教版高中化學(xué)選修41.背景分析4設(shè)計(jì)理念3板書設(shè)計(jì)2教學(xué)流程?課標(biāo)分析?教材分析?學(xué)情分析?重難點(diǎn)定位?方法概述2.教學(xué)流程4設(shè)計(jì)理念
2024-12-08 04:14
【總結(jié)】鹽類水解的復(fù)習(xí)和深化1、實(shí)質(zhì):一鹽類水解的概念2、表達(dá)形式:3、規(guī)律:破壞水的電離平衡,促進(jìn)水的電離平衡鹽+水酸+堿水解中和吸熱①無(wú)弱不水解,有弱才水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,越弱越水解。②強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。③弱酸弱堿鹽,
2024-11-10 22:12
【總結(jié)】第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解界首中學(xué)化學(xué)組史磊HHCHCOHH+?水呈中性,是因?yàn)樗械腍+的濃度與OH-的濃度相等;?酸呈酸性,是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H+而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度;
2024-11-17 12:05