高二化學鹽類水解-在線瀏覽
2025-01-12 08:27本頁面
【正文】 呈 性 堿 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 酸 1. 下列溶液 pH小于 7的是 A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇 2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵 3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 A. NH4+ 、 H + 、 OH –、 Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、 H + 、 OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、 OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、 H + 【 課堂練習 】 五、鹽類水解平衡 影響因素 在一定條件下，當鹽類的 水解速率 等于 中和速率 時，達到水解平衡。 （越弱越水解） ① 不同弱酸對應的鹽 NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸 HClO CH3COONa 堿 性 ② 不同弱堿對應的鹽 對應的堿 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 ② 濃度： 加水稀釋，促進水解。 弱酸根離子的 水解。 弱酸根離子的 水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl10 H2SO4？ 影響 因素 實驗操作 現(xiàn)象 平衡移動 方向 Fe3+的水 解程度 PH 濃度 加 FeCl3 加水 溶液的 酸堿度 加 HCl 加少量的NaOH Na2CO3 溫度 溫度升高 第三節(jié) 鹽類的水解 第三課時 對于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改變條件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升溫 加 H2O 加醋酸 加 醋酸鈉 通 HCl(g) 加 NaOH KAl(SO4)2 , FeCl3 等鹽可用做凈水劑？ 思考： I學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入 FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？ ？去污是為何用熱水？ ？ 混施化肥 泡沫 滅火劑 制備膠體 明礬凈水 判斷溶液 酸堿性 離子濃度 比較 試劑貯存 鹽溶液 的蒸發(fā) 溶液配制 鹽類水解 的應用 泡沫滅火器的原理 塑料內(nèi)筒裝有 Al2(SO4)3溶液 外筒裝有 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快 耗鹽少 混合前 混合后 六、鹽類水解的應用： (一 )日常生活中的應用 鹽作凈化劑的原理：明礬、 FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體 ) + 3H + 本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。 六、鹽類水解的應用： (二 ) 易水解鹽溶液的 配制 與保存： 配制 FeCl3溶液 ：加少量 ； 配制 FeCl2溶液 ：加少量 ； 保存 NH4F溶液 ： 加相應的酸或堿 稀鹽酸 稀鹽酸和 Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 鉛容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液 ：加少量 ； 稀硫酸和 Fe粉 （考點） (三 ) 判斷鹽溶液的酸堿性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 堿性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液
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