影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用-在線瀏覽
2025-01-12 06:27本頁(yè)面
【正文】 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)，用 Kh表示。 K h ＝ K w 1K b 嘗試應(yīng)用 1．向三份 mol/L的 CH3COONa溶液中分別加入少量 NH4NO Na2SO FeCl3固體 (忽略溶液體積變化 )，則 CH3COO－ 濃度的變化依次為 ( ) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析： 題中涉及的離子水解方程式如下：CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ 、 NH4+＋ H2O NH3 答案： A 鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 1． 用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可 ____去污能力。 3． 鹽溶液的配制 例如：配制 FeCl SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入少量 ____，目的是 ________________，防止 ________。寫出明礬凈水的離子方程式： ________________。離子方程式為______________________。 如制取 TiO2： TiCl4＋ (x＋ 2)H2O(過量 ) TiO2xH2O TiO2＋ xH2O =====△ 綜合拓展 鹽類水解的其他應(yīng)用 1． 判斷物質(zhì)的水溶液的酸堿性。 ②用最簡(jiǎn)便的方法區(qū)別 NaCl、 NH4Cl、 Na2CO3三種無色透明溶液：用 pH試紙鑒別， pH＝ 7的是 NaCl溶液，pH＜ 7的是 NH4Cl溶液， pH＞ 7的是 Na2CO3溶液。 如除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可以加入 MgO或Mg(OH)2，促進(jìn) FeCl3的水解，使 FeCl3轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，而除去。H 2O＋ H＋ ，金屬鎂將 H＋還原為 H2放出： Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑。如 NH4Cl溶液中， NH4Cl完全電離： NH4Cl===NH4+＋ Cl－ ；水只發(fā)生微弱的電離： H2O H＋ ＋ OH－ ，所以在 NH4Cl溶液中 c(NH4+)和 c(Cl－ )遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 c(H＋ )和 c(OH－ )。H 2O＋ H＋ ，從而使 c(Cl－ )＞ c(NH4+)， c(H＋ )＞ c(OH－ )。 5．判斷某些離子能否共存時(shí)，要考慮水解因素。 6. 加熱、濃縮、蒸干鹽溶液時(shí)，不一定能得到相應(yīng)的鹽。因?yàn)?AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3HCl，加熱時(shí) AlCl3的水解平衡正向移動(dòng)，生成的 HCl揮發(fā)，使反應(yīng)趨于完成，生成 Al(OH)3，強(qiáng)熱時(shí) Al(OH)3分解而最終生成 Al2O3。 (1)加熱 FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。 (2)不斷加熱 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 ________。 (4)向 FeCl3溶液中加入少量 NaClO溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是 ________。下列說法正確的是 ( ) A．稀釋溶液
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