高二化學鹽類水解-預(yù)覽頁
【正文】 CH3COONa 堿 性 ② 不同弱堿對應(yīng)的鹽 對應(yīng)的堿 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 弱酸根離子的 水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl10 H2SO4？ 影響 因素 實驗操作 現(xiàn)象 平衡移動 方向 Fe3+的水 解程度 PH 濃度 加 FeCl3 加水 溶液的 酸堿度 加 HCl 加少量的NaOH Na2CO3 溫度 溫度升高 第三節(jié) 鹽類的水解 第三課時 對于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改變條件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升溫 加 H2O 加醋酸 加 醋酸鈉 通 HCl(g) 加 NaOH KAl(SO4)2 , FeCl3 等鹽可用做凈水劑？ 思考： I學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入 FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？ ？去污是為何用熱水？ ？ 混施化肥 泡沫 滅火劑 制備膠體 明礬凈水 判斷溶液 酸堿性 離子濃度 比較 試劑貯存 鹽溶液 的蒸發(fā) 溶液配制 鹽類水解 的應(yīng)用 泡沫滅火器的原理 塑料內(nèi)筒裝有 Al2(SO4)3溶液 外筒裝有 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快 耗鹽少 混合前 混合后 六、鹽類水解的應(yīng)用： (一 )日常生活中的應(yīng)用 鹽作凈化劑的原理：明礬、 FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體 ) + 3H + 本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。如：用 TiCl4制備 TiO2 書 P61 （六）水溶液中微粒濃度的大小比較： （考點） 電離理論： ② 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 ① 弱電解質(zhì)電離是微弱的 如： NH3 如： KAl(SO4)2 溶液中： c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱 ③ 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步 c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3 ∵ 正電荷總數(shù) == 負電荷總數(shù) 七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點） 物料守恒 （ 元素 或 原子守恒 ） 溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中 某種特定元素 的原子的總數(shù)是不變 的。 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (S) ＝ 2 : 1 七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點） 如： NaHCO3溶液 物料守恒 是指某一元素的 原始濃度 應(yīng)該等于該元素在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。H2O) + c(OH–) 如： CH3COONa溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物， 因此： H3O+ （ H+）、 CH3COOH OH– c(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH–) 例 1：在 mol/L的 NH3H 2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D． c (NH3H 2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH–)。 A 例 2：用均為 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– ) D. c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ mol/L 解析： CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中， CH3COOH的 電離 和 CH3COONa的 水解 因素同時存在。
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