鹽類(lèi)水解ppt課件-在線瀏覽
2025-03-04 05:37本頁(yè)面
【正文】 c(OH－ ) 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＝ c(OH－ ) Na＋ 、 Cl－ 、 H＋ 、 OH－ 、 H2O 無(wú) H2O ? OH－ ＋ H＋ NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl－ NH4Cl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＞ c(OH－ ) NH4 ＋ 、 Cl－ 、 H＋ 、 OH－ 、 NH3 鹽類(lèi)的水解 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 酸堿性 鹽類(lèi)型 中性 堿性 堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液 NH4Cl Na2SO4 酸堿性 鹽類(lèi)型 鹽溶液 CH3COONa (NH4)2SO4 酸堿性 鹽類(lèi)型 酸性 中性 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 堿性 酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 鹽的類(lèi)型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 中性 酸性 堿性 上述各種鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶于水后均完全電離，但都不產(chǎn)生 H+或 OH 溶液中的 H+和 OH全部來(lái)自水的電離！ 分析：鹽溶液酸堿性的原因 在純水中，由水電離產(chǎn)生的 H+和 OH濃度是相等 的，此時(shí)呈中性。 當(dāng)加入某些鹽之后，溶液的酸堿性發(fā)生了明顯變化。H2O、 H2O 有 H2O ? OH－ ＋ H＋ NH4 ＋ ＋ OH－ ?NH3 NH4Cl溶液呈酸性： H2O ? OH－ ＋ H＋ NH4 ＋ ＋ OH－ ? NH3H2O消耗了 OH－ 使水的電離平衡向右移動(dòng)， c(H＋ )增大，溶液 呈酸性。H2O ＋ H＋ CH3COONa溶液呈堿性： H2O ? OH－ ＋ H＋ CH3COO－ 與 H＋ 反應(yīng)生成了 CH3COOH消耗了 H＋ 使水的電離平衡向右移動(dòng)， c(OH－ )增大，溶液 呈堿性。 酸或堿：向水中加入酸或堿抑制水的電離。 鹽類(lèi)：向水中加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸 鹽促進(jìn)水的電離。 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離 出來(lái)的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 水解的規(guī)律： 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)： 先找“弱”離子 大多數(shù)鹽的水解程度較小，水解產(chǎn)物少。H 2O、 H2CO3）寫(xiě)成 分解產(chǎn)物的形式。 多元弱堿鹽的水解，常寫(xiě)成一步完成。H2O “完全雙水解”的，用“ = ”、“ ↑”、“ ↓”。 常見(jiàn)“完全雙水解”的弱離子組合 —— 如 : (NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行“一般雙水解”。H2O ＋ H3O＋ 鹽類(lèi)水解平衡： 在一定條件下，當(dāng)鹽類(lèi)的 水解速率 等于 中和速率 時(shí)，達(dá)到水解平衡。 （越弱越水解） ① 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸 HClO H2CO3 堿 性 ② 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽 對(duì)應(yīng)的堿 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 ② 濃度： 加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解。 弱酸根離子的 水解。 弱酸根離子的 水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl （越稀越水解） 對(duì)于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改變條件 移動(dòng) 方向 n(H+) pH 水解 程度 現(xiàn)象 升溫 通 HCl(g) 加 H2O 加 Mg粉 加NaHCO3 加 NaAC 加 NaOH 棕黃色變深 棕黃色變淺 棕黃色變淺 棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。 棕黃色變深 產(chǎn)生紅褐色沉淀 對(duì)于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改變條件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解 程度 升溫 加 H2O 加醋酸 加 醋酸鈉 通 HCl(g) 加 NaOH 鹽類(lèi)水解的規(guī)律 有弱才水解，無(wú)弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性。 H2O 溶液中： c (NH3 水解理論： ① 弱離子由于水解而損耗。H 2O) c (O
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