鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較-在線瀏覽
2025-07-13 21:28本頁面
【正文】 (1) 寫出溶液中的各種微粒 陽離子 :Na＋ 、 H＋ 陰離子 :S2－ 、 HS－ 、 OH－ 分 子 :H2S、 H2O. (2)利用守恒原理列出相關(guān)方程 . 電荷守恒 : c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) 物料守恒 : c(Na＋ )＝ 2c(S2－ )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S) 質(zhì)子守恒 : c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S) 解析： NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 A ． c(NH3H2O) ＞ c(OH) ＞ c(H+) C . c(NH3H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH) 答案為 A ?H CO3 H+ + CO32 ?H2CO3 H+ + H CO3 將 大到小排列 ?第一步 電離程度大于第二步 ? c(H+ )c(H CO3 )c(CO32 )c(OH ) ?1： 在 ，下列關(guān)系式正確的是 ? A． c(Cl)＞ c( NH4+ ) ＞ c( H+ ) ＞ c( OH ) ? B． c( NH4+ ) ＞ c(Cl ) ＞ c( H+ ) ＞ c( OH ) ? C. c(Cl ) ＝ c( NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝ c( OH ) ? D． c( NH4+ ) ＝ c(Cl ) ＞ c( H+ ) ＞ c( OH ) NH4++H2O NH3 ， 考點二、弱酸、弱堿鹽溶液中微粒濃度大小的比較 答案為 A 將 大到小排列 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) 將 NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列 c(Na+)c(HCO3)c(OH) c(H+)c(CO32) Na2CO3=2Na++CO32 CO32+H20 HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH 第一步水解程度大 NaHCO3 =Na++ HCO3 HCO3+H2O H2CO3+OHHCO3 H++CO32 水解程度大于電離程度 思考 ： NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小如何排列？ NaHSO3=Na++HSO3 HSO3 H++SO32 HSO3+H2O H2SO3+OH HSO3的電離程度大于水解程度 ,所以c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH) 考點三、不同溶液中同一離子濃度比較 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， c(NH4+)最大的是 ( ) B 解析： C、 D中兩種離子都水解，水解程度增大， c(NH4+)減小，B中電離出 H+， 抑制了水解，c(NH4+)最大 考點四、混合溶液中 ? 討論 ： 比較下列各混合溶液中微粒濃度的大小： ? 等濃度等體積 CH3COOH溶液和 NaOH溶液混合 ? PH=2的 CH3COOH溶液和 PH=12的NaOH溶液等體積混合 ? 向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液使溶液呈中性 (Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 2. c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) (CH3COO)= c(Na+) ， c(H+)= c(OH) 酸堿中和滴定 實 驗原 理 ： 利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。 V酸 V堿 V堿 n酸 C堿 = C酸 n酸 V堿 甲基橙 石 蕊 酚 酞 紅 紅 粉紅 紅 橙 黃 紫 藍 無色 ①強酸強堿相互滴定 ,選用 甲基橙或酚酞 ②強酸弱堿生成鹽顯酸性，選用 甲基橙 強堿弱酸生成鹽顯堿性，選用堿性變色范圍 酚酞 ③ 石蕊試劑 因顏色變化不明顯 (變色不敏銳 )，且變色范圍過寬， 一般不作滴定指示劑 . 指示劑的選擇 酸堿中和滴定操作步驟及注意事項 (1)滴定準備 ③ 潤洗、注液 ④ 逐泡、調(diào)液 ⑤ 初讀數(shù) ① 檢漏 ② 洗滌 滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗 錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗 使液面處于 0或 0以下某個準確刻度 (2)滴定 ① 移液、加指示劑 ② 滴定、終讀數(shù) ③ 記錄 ④ 重復 2~3次 ⑤ 計算 左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化 中和滴定誤差分析 判 斷 方 法 標準溶液用量 (體積 )偏多 等測溶液濃度 偏高 標準溶液用量 (體積 )偏少 等測溶液濃度 偏低 下列操作會帶來哪些誤差？ １ .未用 HCl標準液潤洗酸式滴定管就裝液進行滴定。 ３ .用 NaOH待測液潤洗錐形瓶。 ５ . 裝有 NaOH待測液滴定管尖嘴氣泡未排出就進行取液。 偏小 ７ .用錐形瓶準確取 NaOH待測液時，錐形瓶中有少量蒸餾水。H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V V V3， 則三者的大小關(guān)系為 。H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V V V3， 則三者的大小關(guān)系為 。L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－ ＋ H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） ，平衡向逆反應(yīng)方向移動 NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 L－ 1 B． 10－ 6 molL－ 1 D． 10－ 9 mol A． NH4Cl B． NH4HCO3 C． NH4HSO4 D． (NH4)2SO4 D5. （ 07全國 I
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