【正文】 若上述關系中③是正確的，則溶液中的 溶質為 ； NH4Cl ① c(Cl－ )c(NH4+)c(H+)c(OH－ ) NH4Cl和 NH3L－ 1NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＋ c(H＋ )十 c(H2CO3)＝ c(HCO3－ )＋ c(CO32－ )＋ c(OH－ ) D 等體積 、 等物質的量濃度的 NaX和弱酸 HX混合后呈酸性的溶液中： c(Na＋ )＞ c(HX)＞ c(X－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) C、 D pH＝ 3的鹽酸溶液和 pH＝ 11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系正確的是 ( ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) 解 氨水是一種弱電解質溶液 ,與 HCl溶液反應生成 NH4Cl,由題意知當 NH3L－ 1 HCOOH溶液中： c(HCOO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ ) B 1 將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是 ( ) A． C(B+)＞ c(A)＞ c(OH)＞ c(H+) B． c(A) ＞ C(B+) ＞ c(H+) ＞ c(OH) C． C(B+) ＝ c(A) ＞ c(H+) ＝ c(OH) D． C(B+) ＞ c(A) ＞ c(H+) ＞ c(OH) C 15． 一元酸 HA溶液中，加入一定量強堿 MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷不 正確的是 ( ) A. C(A)≥c(M+) B. C(A) ≤ c(M+) MA不水解 ,則 c(OH)c(A) MA水解 ,則 c(OH)c(A) B 16． 將 NaOH溶液等體積混合，下列有關混合溶液中微粒的濃度關系正確的 （ ） A． c(NH4+)=c(Na+)＞ c(OH－ )＞ c(NH3 說明混合溶液呈酸性，進一步推測出，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH的電離趨勢大于 CH3COO的水解趨勢。L－ 1 D． 10－ 9 molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－ ＋ H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） ，平衡向逆反應方向移動 NaOH固體，平衡向正反應方向移動 H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V V V3， 則三者的大小關系為 。 ５ . 裝有 NaOH待測液滴定管尖嘴氣泡未排出就進行取液。 甲基橙 石 蕊 酚 酞 紅 紅 粉紅 紅 橙 黃 紫 藍 無色 ①強酸強堿相互滴定 ,選用 甲基橙或酚酞 ②強酸弱堿生成鹽顯酸性，選用 甲基橙 強堿弱酸生成鹽顯堿性，選用堿性變色范圍 酚酞 ③ 石蕊試劑 因顏色變化不明顯 (變色不敏銳 )，且變色范圍過寬， 一般不作滴定指示劑 . 指示劑的選擇 酸堿中和滴定操作步驟及注意事項 (1)滴定準備 ③ 潤洗、注液 ④ 逐泡、調液 ⑤ 初讀數 ① 檢漏 ② 洗滌 滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗 錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗 使液面處于 0或 0以下某個準確刻度 (2)滴定 ① 移液、加指示劑 ② 滴定、終讀數 ③ 記錄 ④ 重復 2~3次 ⑤ 計算 左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化 中和滴定誤差分析 判 斷 方 法 標準溶液用量 (體積 )偏多 等測溶液濃度 偏高 標準溶液用量 (體積 )偏少 等測溶液濃度 偏低 下列操作會帶來哪些誤差？ １ .未用 HCl標準液潤洗酸式滴定管就裝液進行滴定。n酸 C堿 = C酸 V堿 ， 考點二、弱酸、弱堿鹽溶液中微粒濃度大小的比較 答案為 A 將 大到小排列 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) 將 NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列 c(Na+)c(HCO3)c(OH) c(H+)c(CO32) Na2CO3=2Na++CO32 CO32+H20 HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH 第一步水解程度大 NaHCO3 =Na++ HCO3 HCO3+H2O H2CO3+OHHCO3 H++CO32 水解程度大于電離程度 思考 ： NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小如何排列？ NaHSO3=Na++HSO3 HSO3 H++SO32 HSO3+H2O H2SO3+OH HSO3的電離程度大于水解程度 ,所以c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH) 考點三、不同溶液中同一離子濃度比較 物質的量濃度相同的下列溶液中， c(NH4+)最大的是 ( ) B 解析： C、 D中兩種離子都水解，水解程度增大， c(NH4+)減小，B中電離出 H+， 抑制了水解，c(NH4+)最大 考點四、混合溶液中 ? 討論 ： 比較下列各混合溶液中微粒濃度的大小： ? 等濃度等體積 CH3COOH溶液和 NaOH溶液混合 ? PH=2的 CH3COOH溶液和 PH=12的N