高二化學(xué)鹽類(lèi)水解-wenkub.com
2024-11-05 08:27 本頁(yè)面
【正文】 說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出 CH3COOH和 ，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO的水解趨勢(shì)。綜合起來(lái)， c (NH3H 2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中 少部分發(fā)生電離 （ NH3H 2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B． c (NH4+) ＞ c (NH3 如： NH4Cl溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物， 因此： H3O+（ H+） NH3 七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點(diǎn)） 物料守恒 是指某一元素的 原始濃度 應(yīng)該等于該元素在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。 如： NH4Cl 溶液中： （六） 、水溶液中微粒濃度的大小比較： （考點(diǎn)） 電荷守恒 如： NH4Cl 溶液中 陽(yáng)離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl– OH– 正電荷總數(shù) == 負(fù)電荷總數(shù) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– ) 溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。 H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如： H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。 六、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用： (二 ) 易水解鹽溶液的 配制 與保存： 配制 FeCl3溶液 ：加少量 ； 配制 FeCl2溶液 ：加少量 ； 保存 NH4F溶液 ： 加相應(yīng)的酸或堿 稀鹽酸 稀鹽酸和 Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 鉛容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液 ：加少量 ； 稀硫酸和 Fe粉 （考點(diǎn)） (三 ) 判斷鹽溶液的酸堿性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 堿性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 堿性 （相同溫度和濃度） (四 ) 判定離子能否大量共存： Al3+ 與 AlO2– Al3+ 與 HCO3– Al3+ 與 CO32– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 (五 ) 某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl2 弱酸根離子的 水解。 ② 濃度： 加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解。H 2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 堿 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 酸 1. 下列溶液 pH小于 7的是 A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇 2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵 3. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 A. NH4+ 、 H + 、 OH –、 Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、 H + 、 OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、 OH – D.
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