鹽類的水解ppt課件-wenkub.com
2025-05-09 12:44 本頁面
【正文】 將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 ( ) A ． c (B＋) ＝ c (A－) c (O H－) c (H＋) B ． c (A－) c (B＋) c (H＋) c (OH－) C ． c (B＋) ＋ c (H＋) ＝ c (A－) ＋ c (OH－) D ． c (B＋) c (A－) c (H＋) c (OH－) 第 25講 鹽類的水解 ? 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] C 由 m ol L－ 1的 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O2 －7＋ H2O 2CrO2 －4＋ 2H＋，其平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為 K ＝ 第 25講 鹽類的水解 ? 典型易錯必糾 [ 解析 ] D 利用 FeCl 3 溶液制 Fe(OH) 3 膠體，不是一個可逆過程，不用 “ ” ， A 項錯誤； B 項為硫氫根離子的電離而不是水解，錯誤；多元弱酸的水解是分步進(jìn)行的， C 項錯誤；平衡常數(shù) K 為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，水的濃度是一常數(shù)，不在平衡常數(shù)表達(dá)式中出現(xiàn)， D 項正確。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 [ 誤區(qū)警示 ] 本題易只考慮水解而忽視了 Fe2 ＋的還原性，造成錯誤判斷 ② FeSO4。 2 ． [ 201 1配制FeCl2溶液時，既要加 ________ ，其作用是 ________________ _ ，又要加 ________ ，其作用是 ________________ 。下列關(guān)系或者說法正確的是 ( ) A ． c (CO2 －3) 的大小關(guān)系為： ② ⑤ ③ ④ ① B ． c (HCO－3) 的大小關(guān)系為： ④ ③ ⑤ ② ① C ．將溶液蒸干、灼燒后只有 ① 不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì) D ． ②③④⑤ 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH 溶液反應(yīng) 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 [ 解析 ] A 由于 ④ 中 NH＋4 與 HCO－3 互相促進(jìn)水解，故c (HC O－3 ) ③ ④ ， B 錯；將各溶液蒸干、灼燒后 ①③④⑤ 都分解，得不到原來的物質(zhì)， C 錯； Na 2 CO 3 只能與鹽酸反應(yīng)，而不與 NaO H 溶液反應(yīng)， D 錯。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 [ 規(guī)律小結(jié) ] 離子濃度大小比較多以選擇題的形式出現(xiàn)，其選項的判斷方法有： ① 關(guān)鍵性離子定位排除法，如本題 D 項根據(jù)溶液的酸堿性判斷選項中 c (H＋) 與 c (O H－) 的大小關(guān)系是否正確。 mol－ 1，故 A 項錯誤。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A ．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF (a q) F－(a q) ＋ H＋(a q) Δ H ＝＋ kJ m ol－ 1 ② H＋(a q) ＋ OH－(a q) == =H2O(l) Δ H ＝－ kJH2O 電離因素大于 NH＋4的水解作用時，溶液呈堿性， c (OH－) ＞ c (H＋) ，同時 c (NH＋4) ＞c (Cl－) 。 L－ 1 的 NH4Cl 和 mol 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 ③ 不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 ③ 質(zhì)子守恒：任何水溶液中水電離出的 H＋和 OH－的量總是相等的；鹽類水解過程中，由于弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合了水電離的 H＋或 OH－，從而使溶液中的 c( H＋) 與 c( OH－) 不再相等而表現(xiàn)出一定的酸堿性，但水電離出的 H＋與 OH－守恒的關(guān)系依然存在。 ② 物料守恒 電解質(zhì)溶液中，某種粒子的初始濃度等于它的各種存在形式的濃度之和。 廣東卷 ] 對于 m ol 3 ． [ 201 1 天津卷 ] 含 1 m ol KOH 的溶液與 1 m ol CO 2 完全反應(yīng)后，溶液中 c (K ＋ ) ＝ c (HC O －3 )( ) [ 解析 ] 1 m ol KOH 與 1 m ol CO2 反應(yīng)恰好生成 1 m ol KH CO 3 ， HCO －3 既電離又水解， c (K ＋ ) ＞ c (HC O －3 ) 。 (2) 濃度：濃度越小，水解程度 ________ ，濃度越大，水解程度 ________ 。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 變式題 有關(guān) ① 100 mL m ol/ L NaHCO ② 100 m L m ol/ L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ( ) A ．溶液中水電離出的 H＋個數(shù)： ② ① B ．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： ② ① C ． ① 溶液中： c (CO2 －3) c (H2CO3) D ． ② 溶液中： c (HCO－3) c (H2CO3) 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 [ 解析 ] C CO2 －3水解能力比 HCO－3強(qiáng)，故碳酸鈉溶液的pH 較大，水電離出的 H＋總數(shù)與 OH－總數(shù)相同，故 A 正確；HCO－3水解陰離子不增加， CO2 －3水解陰離子增加， B 正確；① 溶液中 HCO－3水解能力大于電離能力， C 項不正確； ② 溶液中 HCO－ H2CO3分別是 CO2 －3的一級水解和二級水解產(chǎn)物，故 D 項正確。信陽二調(diào) ] NaHA 是二元酸 H2A 的酸式鹽，下列說法正確的是 ( ) A ．若 NaHA 的水溶液呈酸性，則二元酸 H2A 一定是強(qiáng)酸 B ．若 NaHA 的水溶液呈堿性，則 HA－只發(fā)生水解 C ．若 NaHA 的水溶液呈堿
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