第1課時(shí)鹽類的水解-wenkub.com
2024-11-20 15:26 本頁面
【正文】 H 2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 鹽類水解 實(shí)質(zhì) 規(guī)律 水解方程式 促進(jìn)水的電離 有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性 多元弱酸鹽分步，其他皆一步 影響因素 內(nèi)因和外因 用平衡思想解決 pH小于 7的是 ( ) （ NO3） 2 ( ) ( ) + + B B AC 4. 比較下列溶液的 pH大小（填“ ”“” 或“ =” ） (1) mol/L NH4Cl溶液 mol/L NH4Cl溶液 (2) mol/L Na2CO3溶液 mol/L NaHCO3溶液 (3)25℃ 時(shí) 1 mol/L FeCl3溶液 ____80 ℃ 時(shí) 1 mol/L FeCl3 溶液 更上一層，你會(huì)嗎？ 最重要的就是不要去看遠(yuǎn)方模糊的事，而要做手邊清楚的事。H 2O、 H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。 抑制 促進(jìn) ④ 加堿： 弱堿陽離子的水解。 影響 鹽類水解平衡的 因素 外因： ① 溫度： 升溫，促進(jìn)水解。 鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律是什么？ 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（ 弱酸陰離子或弱堿陽離子 ）跟水所電離出的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。 做一做 鹽溶液 組成分類 酸堿性 NaCl溶液
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