鹽類的水解和應(yīng)用-wenkub.com
2025-06-25 05:14 本頁面
【正文】 (2)溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比____________；從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__________。L－1 Na2S溶液中：[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S] 9. 用“＜、＞、＝”填空 (1)，測得混合溶液中c(Na+)＞c(X－)①混合溶液中c(HX) c(X－)；②混合溶液中c(HX)+c(X－) (忽略體積變化)；③混合溶液中由水電離出的c(OH－) (H+)(2)，測得混合溶液的pH＞7，則說明HX的電離程度 NaX的水解程度10. 有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干。L－1的下列五種物質(zhì)的溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系為A. ④＞③＞①＝⑤＞② B. ①＝②＞③＞④＞⑤C. ③＞①＞②＞④＞⑤ D. ③＞④＞①＞⑤＞② 8. (2005年東北師大附中)下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A． molL－1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是 A．若混合溶液的pH=7，則c1 V1＞c2 V2B．若混合溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若V1= V2，c1 = c2 ，則混合液中c(NH4+)=c(Cl－)D．若V1= V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有c1＜c2 2．常溫下，將a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列敘述不正確的是 A. 如果a1= a2，b1= b2，則混合溶液中c(CH3COO－)= c(Na+)B. 如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)= c(Na+)C. 如果混合溶液的pH＜7，則a1(2)物料守恒表達式是 。L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________________ 解法與規(guī)律： 7. (2003年江蘇?？?已知某溶液只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+) ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫下列空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）；(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 ；若上述關(guān)系中④是正
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