鹽類的水解和應(yīng)用(參考版)
2025-07-01 05:14本頁面
【正文】 (3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3濃度第 4 頁 共 4 頁。 (3)對于配好的硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空氣中一段時(shí)間，在c(Fe2＋、Fe3＋)、c(H＋)、c(SO42－)中， 離子濃度發(fā)生變化(忽略Fe2＋、Fe3＋的水解)，寫出該離子濃度隨亞鐵離子的氧化率（用x表示）變化的函數(shù)關(guān)系 ，x越大，該離子濃度越 ，解釋其原因的離子反應(yīng)方程式是 12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將cmolCl2通入含amolFeBrbmolFeI2的溶液中，當(dāng)c取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)(不考慮生成物與水的反應(yīng)) (1)將下表中空格填滿：c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫鹽類化合物）FeBrFeIFeCl2b≤c＜1/2（a+3b）FeBrFeCl3FeCl3(2)若a=b=1 、c=2時(shí)，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ； (3)若a=b=1 、c=，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式（限寫一個(gè)，但需包括所有的離子反應(yīng)）_________________________________________________________.13. 向100mLBaClAlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示 (1)當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是__________________（填化學(xué)式）。試完成下列(1)則混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度: c (HNO3) = mol/L(2)，反應(yīng)的離子方程式為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生的氣體體積為 mL。L－1NaHCO3溶液中：[Na+][OH－][HCO3－][H+] D． molL－1 Na2CO3溶液中：[CO32－][OH－]=[HCO3－]+[H+] B． molL－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)C. c(Na＋)＝c(Ac－)＋ c(HAc) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－) 5. ，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A. c(Ac
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