影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用(參考版)
2024-11-13 06:27本頁(yè)面
【正文】 D項(xiàng)中，加入 NaOH固體，前者因 OH－ 與HCO3反應(yīng)而使 c(CO32)增大，后者因 OH－ 抑制CO32的水解而使 c(CO32)增大，所以 D項(xiàng)正確。 答案： AC n ? FeC l 3，已水解 ?n ? FeC l 3，總 ? 2． 25℃ 時(shí)，濃度均為 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ( ) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類(lèi)相同 C． c(OH－ )前者大于后者 D．分別加入 NaOH固體，恢復(fù)到原溫度， c(CO32)均增大 解析： 二者都存在鹽的水解和水的電離， A項(xiàng)正確。 D為溶液中的質(zhì)子守恒，正確。濃度只表示該粒子在單位體積里其物質(zhì)的量 (粒子 )的多少，并不表示它帶電荷量的多少。所以含硫元素的各種粒子總數(shù)與鈉離子的粒子數(shù)之比應(yīng)符合原化學(xué)式中粒子的比值。 關(guān)于 “ 離子濃度大小的比較規(guī)律 ” 見(jiàn)章末知識(shí)熱點(diǎn)專(zhuān)題探究 “ 二 ” 變式應(yīng)用 2． Na2S溶液中存在多種粒子，下列各粒子間的關(guān)系正確的是 ( ) A． c(Na＋ )＞ c(S2－ )＞ c(HS－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) B． c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) C． c(Na＋ )＝ c(HS－ )＋ 2c(H2S)＋ 2c(S2－ ) D． c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S) 解析： 電解質(zhì)的水溶液中存在兩個(gè)守恒： 物料守恒： c(Na＋ )＝ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S)＋ 2c(S2－ )① 電荷守恒： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ )② 在物料守恒中，應(yīng)該找出該元素可能轉(zhuǎn)化生成的各種粒子。 (1)若使用的是 “ ＞ ” 或“ ＜ ” ，應(yīng)主要考慮 “ 電離 ” 和 “ 水解 ” 。 答案： CD 二、粒子濃度的比較 下列濃度關(guān)系正確的是 ( ) A．氯水中： c(Cl2)＝ 2[c(ClO－ )＋ c(Cl－ )＋ c(HClO)] B．氯水中： c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )＞ c(ClO－ ) C．等積體等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合： c(Na＋ )＝ c(CH2COO－ ) D． Na2CO3溶液中： c(Na＋ )＞ c(CO32)＞ c(OH－ )＞ c(HCO3)＞ c(H＋ ) 解析： 氯水中存在的平衡關(guān)系有： Cl2＋ H2O HClO＋ Cl－ ＋ H＋ ， HClO H＋ ＋ ClO－ ， H2O H＋ ＋ OH－ ，由此可知氯水中氯元素的存在的形式有 Cl Cl－ 、 ClO－ 、HClO，由于 HClO部分電離，故 c(H＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(ClO－ )＞c(OH－ )， A、 B均不正確；由于 CH3COO－
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