高二化學(xué)影響鹽類水解的因素(參考版)
2024-11-16 17:08本頁面
【正文】 L1 D． 混合后的溶液中 c（ M+） 一定等于 c（ A） （變式） 某堿 MOH溶液 pH=13，體積 V1 , 某酸 HA 的溶液 PH=1， 體積 V2 若混合后溶液的 pH小于 7 , 則可能 V1=V2， MA為強堿弱酸鹽嗎？ MA可能為強堿強酸鹽嗎？ 課堂練習(xí)： 1. 為了使 Na2S溶液中的 C（ Na+）和 C（ S2）比值 變小 ，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 E 固體 Na2S 2. Na2S溶液中除 H2 S和 H2O分子外， 還有 Na+、 S HS、 OH和 H+，其 離子濃度 由大 到小為 ___(先寫出該溶液中有哪些平衡） 3. FeCl3與下列物質(zhì)的反應(yīng) , 與水解無關(guān)的是 (1)紫色石蕊試液 (2)碘化鉀淀粉溶液 (3)煮沸的蒸餾水 (5)偏鋁酸鈉溶液 (6)苯酚鈉溶液 (7)硫氰化鉀(8)銅粉 (9)小蘇打溶液 A.(1)(2)(6) B.(2)(7)(8) C.(3)(5)(8)(9) D.(2)(6)(8) NaHY在水溶液中 ， HY的 電離 度小于 HY的 水解 程度 (但程度均小 ） 敘述正確： A. H2Y在電離時為： H2Y+2H2O Y2+2H3O+ B. 在該鹽的溶液中 ， 離子濃度為： c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+) C. 在該鹽的溶液中 ， 離子濃度為： c(Na+)c(HY)c(OH)c(H2Y) D. HY水解方程式為： HY+H2O Y2+H3O+ 先考慮該溶液中有哪些平衡？ （變式） 配置 1L的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液， 濃度均為 ,已知其中 CH3COO—大于 Na+濃度， 則濃度 : H+ OH — ? CH3COO— CH3COOH ? 若題干換為： 濃度為 為 ，算算溶質(zhì)的濃度？ 。L1的某堿 MOH溶液 pH=13，將它和某一元酸 HA的溶液 等體積 混合 ， 混合后的溶液恰好為中性 。 但并不是所有的弱酸弱堿鹽
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