高二化學(xué)影響鹽類水解的因素-資料下載頁
2025-11-03 17:08本頁面
【導(dǎo)讀】影響鹽類水解的因素。水解的離子方程式PH解釋與結(jié)論。.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH. 其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性。強弱的順序是__________HX＞HY＞HZ. ②相同條件下，測得①NaHCO3②CH3COONa. 譬如：NaClO和NaHCO3兩種溶液的PH值相等，比較其濃度大小？在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫。n（H+）pH值Fe3+的水。堿抑制強堿弱酸鹽的水解。改變條件平衡移動CC(OH-). 在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，若在該溶液中再滴加過量。的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是，CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平。判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸。弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復(fù)雜，溶。相互促進(jìn)，強烈水解。炸油條或油餅時為什么要放明礬與小蘇打?以下為常見完全雙水解——。Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-. 堿式電離酸式電離。pH由小到大的順序排列的是(). 已知：CH3COOH(過量）+SO32-CH3COO+HSO3
【正文】 的溶液恰好為中性 。 下列判斷正確的是 BD A． HA溶液的 pH一定為 1 B． 鹽 MA可能水解 C． HA物質(zhì)的量濃度為 molL1 D． 混合后的溶液中 c（ M+） 一定等于 c（ A） （變式） 某堿 MOH溶液 pH=13，體積 V1 , 某酸 HA 的溶液 PH=1， 體積 V2 若混合后溶液的 pH小于 7 , 則可能 V1=V2， MA為強堿弱酸鹽嗎？ MA可能為強堿強酸鹽嗎？ 課堂練習(xí)： 1. 為了使 Na2S溶液中的 C（ Na+）和 C（ S2）比值 變小 ，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 E 固體 Na2S 2. Na2S溶液中除 H2 S和 H2O分子外， 還有 Na+、 S HS、 OH和 H+，其 離子濃度 由大 到小為 ___(先寫出該溶液中有哪些平衡） 3. FeCl3與下列物質(zhì)的反應(yīng) , 與水解無關(guān)的是 (1)紫色石蕊試液 (2)碘化鉀淀粉溶液 (3)煮沸的蒸餾水 (5)偏鋁酸鈉溶液 (6)苯酚鈉溶液 (7)硫氰化鉀(8)銅粉 (9)小蘇打溶液 A.(1)(2)(6) B.(2)(7)(8) C.(3)(5)(8)(9) D.(2)(6)(8) NaHY在水溶液中 ， HY的 電離 度小于 HY的 水解 程度 (但程度均小 ） 敘述正確： A. H2Y在電離時為： H2Y+2H2O Y2+2H3O+ B. 在該鹽的溶液中 ， 離子濃度為： c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+) C. 在該鹽的溶液中 ， 離子濃度為： c(Na+)c(HY)c(OH)c(H2Y) D. HY水解方程式為： HY+H2O Y2+H3O+ 先考慮該溶液中有哪些平衡？ （變式） 配置 1L的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液， 濃度均為 ,已知其中 CH3COO—大于 Na+濃度， 則濃度 : H+ OH — ? CH3COO— CH3COOH ? 若題干換為： 濃度為 為 ，算算溶質(zhì)的濃度？
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1