化學(xué)考點之鹽類的水解-資料下載頁
2025-06-15 20:48本頁面
【正文】 （3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應(yīng)的離子方程式為 。②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS) =10—52，當(dāng)廢水中c(S2—)=110—5mol/L時，c(Hg2+)= 。參考答案◇考情直播考點整合考點1 （一）水電離出來的H+或OH 弱電解質(zhì) 促進(jìn)； （二）溶于水 弱酸的酸根離子或弱堿陽離子（三）（1）促進(jìn)； （2）酸性 堿性 中性 誰強(qiáng)顯誰性(四) （1）吸熱 ；（2）小考點2 1. 多步 c（H+）＞c（H2PO4）＞c（HPO42）＞c（PO43）。3. ③＞①＞②；4.（1）大于 酸性 （2）小于 小考點3 1. 鹽的水解 2. 易水解 3. 弱堿陽離子 弱酸陰離子 不能4. 對應(yīng)的強(qiáng)酸 抑制 5. HCl 6. 堿性 7. 磨口玻璃塞 ★ 高考重點熱點題型探究[新題導(dǎo)練] 1. AC。，正確；B應(yīng)為c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－) ＋2c(H2CO3) ；D應(yīng)改為c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa ) ＞ c(Na2CO3)＞c(NaOH )。2. B。四種溶液中均存在NH4++H2O NH3H2O+H+，但NH4HSO4由于電離出H+抑制了NH4+的水解，所以濃度較大?！飺尫诸l道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1. C。解析：選項A、B、D表示的都是電離。．氨水中存在電離平衡：NH3H2O NH4++OH ，加入NH4Cl溶液后，由于該溶液中存在水解平衡NH4++H2O NH3H2O+H+，H+ 與OH 反應(yīng)，導(dǎo)致電離平衡向逆方向進(jìn)行，所以 電離度增大。3. A。氯化鐵水解顯酸性，其余都是溶液都呈堿性。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。而NaHCO3 顯堿性，NaHSO4和HCl則因電離出H+顯酸性。5. B 。[解析]由于NH4+水解使NH4Cl溶液中NH4+的濃度和Cl 的濃度比小于1:1,要使NH4+的濃度和Cl 的濃度比為1:1,+水解。①雖可抑制水解，但增加了Cl ②引入了Na+，增加了Cl④促進(jìn)了水解、引入了Na+。6. A、D [解析]根據(jù)電荷守恒，B選項中c(CO32—)之前應(yīng)乘以2，故錯誤；根據(jù)物料守恒，A選項正確；NaHCO3溶液顯堿性，故HCO3—的水解程度大于HCO3—的電離程度，故C選項錯誤；NaHCO3溶液存在的NaHCO3的電離，水的電離，HCO3—的電離，故選項D正確。7．D [解析]A錯誤的原因是無法判斷c(CH3COO)與c(OH)的大?。划?dāng)B=，NaOH與醋酸恰好反應(yīng)，生成CH3COONa，CH3COO水解溶液呈堿性，B是錯誤的；C點為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CH3COO)c(Na+)。8. B [點撥]B中等體積混合后c(OH)=，則pH=lg（c(H+)）=13+lg214. 10. （l）＜ （2）＝ （3）＞ （4）＞基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11. AD [點撥]Fe2+水解顯酸性抑制了NH4+的水解，CO32水解顯堿性促進(jìn)了NH4+，所以A正確；根據(jù)電荷守恒，B是錯的；根據(jù)由水電離出來的c(OH－)= c(H+)，知C是錯誤的；D正確。 12. BD 13. C 【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時，溶液中c（H+）=c（OH）， 根據(jù)電荷守恒原則，2c（SO42－）=c（NH4＋），即c（SO42－）c（NH4＋），錯誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c（OH）/c（）減小，錯誤。 [剖析]①和②雖然會水解使溶液顯堿性，但是水解只占一小部分，所以堿性沒有強(qiáng)堿強(qiáng)，而乙酸酸性大于碳酸，所以②水解程度又比①小，pH的大小順序應(yīng)該為③＞①＞②，A錯，如果是相同pH的話，物質(zhì)的量濃度大小應(yīng)該為②＞①＞③，D錯；稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是強(qiáng)堿；對于C，加入后產(chǎn)物分別是①NaHCO3（水解，顯堿性）②CH3COOH（電離，顯酸性）③NaCl，（不水解，中性），C正確。15. AD [解析]溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H＋分別以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋與c(Cl－)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因為c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C錯。D中Na＋、NO3－不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對。16. C。能力提高訓(xùn)練17. AC18.（1）HgC142 ； HgC12 （2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制 （3）①Cu+Hg2+ Cu2++Hg ；②1047mol/L..
物理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1