鹽類的水解教學案-資料下載頁
2025-04-17 07:42本頁面
【正文】 、H＋ 、OH－ C . H +、 Cl－ 、 NH4+ 、OH－ D. Cl－、 NH4+ 、 OH－ 、H +〖板書設(shè)計〗第三單元 鹽類的水解鹽類水解的定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。鹽類水解的條件和實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解。 誰弱誰水解；誰強顯誰性。 都強顯中性；越弱越水解鹽類水解的表示方式（水解方程式）①鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”；②一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號，生成物（如H2CONH3H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；③多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。④多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。 〖課后作業(yè)〗有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( ) A．鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡 B．在醋酸溶液中存在弱酸根離子，存在水解反應 C．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性 D．在K2CO3溶液中, C(K+) 是C(CO32)的2倍次氯酸鈉溶液中C(Na+) : C(ClO)的比值（ ）A．大于1 B．小于 1 C．等于1 D．無法確定判斷下列水解離子方程式的正誤①．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ②．Br－+ H2O HBr + OH－③．CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH－④．NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 寫出下列溶液的水解離子方程式 CuSONa2CO AlCl (NH4)2SO4 完美DOC格式整理
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