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鹽類的水解教學(xué)案-資料下載頁(yè)

2025-04-17 07:42本頁(yè)面
  

【正文】 、H+ 、OH- C . H +、 Cl- 、 NH4+ 、OH- D. Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗第三單元 鹽類的水解鹽類水解的定義:在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來(lái)的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì):弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解。 誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 都強(qiáng)顯中性;越弱越水解鹽類水解的表示方式(水解方程式)①鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”;②一般水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,不用“↓”、“↑”符號(hào),生成物(如H2CONH3H2O等)也不寫(xiě)分解產(chǎn)物;③多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式一般只寫(xiě)第一步。④多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜,通常寫(xiě)成一步完成。 〖課后作業(yè)〗有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是( ) A.鹽類水解的過(guò)程破壞了水的電離平衡 B.在醋酸溶液中存在弱酸根離子,存在水解反應(yīng) C.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性 D.在K2CO3溶液中, C(K+) 是C(CO32)的2倍次氯酸鈉溶液中C(Na+) : C(ClO)的比值( )A.大于1 B.小于 1 C.等于1 D.無(wú)法確定判斷下列水解離子方程式的正誤①.Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ②.Br-+ H2O HBr + OH-③.CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH-④.NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 寫(xiě)出下列溶液的水解離子方程式 CuSONa2CO AlCl (NH4)2SO4 完美DOC格式整理
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