鹽類水解考點(diǎn)練習(xí)△-資料下載頁
2025-03-25 06:28本頁面
【正文】 是 ，可能存在的離子是 ?？键c(diǎn)十三：有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象解釋：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶體和蒸鎦水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH是弱酸，請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。（1）應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。（2）應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。2. 有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl 溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學(xué)生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)：甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl 溶液中，NH4＋ + H2O NH3 H2O ＋H＋，且Mg(OH)2（s） Mg2＋ + 2OH― ；又H＋ + OH― == H2O ，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl == NH4＋ + Cl― ，CH3COONH4== CH3COO― + NH4＋ ， 且Mg(OH)2（s） Mg2＋ + 2OH―；NH4＋ + OH－ == NH3H2O ，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。 你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？參考答案：考點(diǎn)一：1. B 2. D 3. B 4. D 考點(diǎn)二：1. B 2. C 3. C 4. B 5. BD 6. BD 7. AD 8. C 11. A 12. BD 14. BC 15（1）A，D （2）C，D （3）D，A 考點(diǎn)三：1. B 2. AD 3 A. 4. A5. C6. C7. D 考點(diǎn)四：1. D 2. D考點(diǎn)五：1. AC 2. A 3. A 4. C 考點(diǎn)六：A. A 2 D3. A 4. D 5. C 6. A 7. B 8. A 9. A 10. C 11A 12.②①③⑧⑦⑥⑤④考點(diǎn)七：1. A 2. B 3. B 考點(diǎn)八： 2. C 3. AD 考點(diǎn)九：1. B 2. NH4Cl溶液因NH4＋ 發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時(shí)，SiO2與H+結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)。3. 因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S ＋H2O NaHS＋ NaOH，NaHS ＋H2O NaOH ＋H2S 4. 因?yàn)辂}類水解為吸熱反應(yīng)：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，所以溫度升高能促進(jìn)水解生成氫氧化鐵膠體?？键c(diǎn)十： 2. D 3. D 4. （1）K2CO3 當(dāng)CO32―水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4＋水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3 H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2。5. （1） SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl （2）SOCl2 和水反應(yīng)生成SO2 和HCl ，一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共熱可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼燒，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。 考點(diǎn)十一：1. AC 2. 因在FeCl3 溶液中Fe3＋ 發(fā)生了如下水解：Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉與 H＋ 反應(yīng)產(chǎn)生H2 ，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動(dòng)，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg 粉加到NH4Cl 溶液中有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH4＋ + H2O NH3 H2O + H＋ ；2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；Mg2＋ + 2NH3H2O = Mg(OH)2↓+ NH4＋ ?？键c(diǎn)十二： 2. B 3. （1）2S2― ＋SO32― ＋ 6H＋ ＝3S↓＋3H2O （2）Al3＋ ＋ 3HCO3― ＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑（3）BaCO3 或BaCO3 與BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3 和BaSO4 的混合物。（4）氣體甲有5種可能：①H2S ②SO2 ③CO2 ④CO2 和H2S ⑤CO2 和SO2 （5）Na＋ 、S2― 、SO32― 、AlO2― ；Ag＋ 、Ba2＋ 、Al3＋ ；CO32― 、SO42― 考點(diǎn)十三：1. （1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說明CH3COOH中存在電離平衡，既CH3COOH為弱酸。（2）取少量CH3COONa 晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即CH3COO― 水解，破壞了水的電離平衡，說明CH3COOH是弱酸。2. 乙同學(xué)的解釋是正確的。甲同學(xué)認(rèn)為由NH4＋的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2電離出來的OH―，而忽視了NH4Cl 電離的NH4＋也能結(jié)合OH―，且電離的NH4＋濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由NH4＋水解出來的H＋濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。 第 7 頁,共 7頁
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