鹽類水解考點(diǎn)練習(xí)△(完整版)
【正文】 . c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)11．，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A. c(SO42―) ＞ c(HS―) ＞c( OH―)＞ c(H＋)B. c(Na+) ＞ c(K＋) ＞c(H＋)＞ c( OH―)C. c(Na+)?。?c(S2―)＋ c(H2S) ＋c(HS―)＋c(SO42―)D .c(Na+)?。?c(K＋) ＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―)12．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+)?。綾(H＋)＞c( OH―)C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)13．，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） A．c(Na+) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞ c(H2S)＞c(S2―)＞c(H＋) B．c(Na+) +c(H＋)=c(HS―)+c(S2―)+ c( OH―)C．c(Na+) = c(H2S) +c(HS―)+c(S2―)+c( OH―) D．c(S2―)+c( OH―)=c(H＋) + c(H2S) 14．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（ ）A．c(A－)≥c(NH4＋) B. c(A－)≤ c(M+) C. 若MA不水解,則c( OH―)＜ c(A－) ,則c( OH―)＞ c(A－)15 . 某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA HAH++A2 已知相同濃度時(shí)的電高度a(H2A）d(HA）,設(shè)有下列四種溶液： 據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)) (1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。abcd[A組] 酸硫酸鹽酸鹽酸鹽酸[B組] 堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氨水 C溶液pH值由大到小的順序正確的是 ( ) A. b＞c＞d＞a B. c＞b＞d＞a C. b＞c＞a＞d D. c＞b＞a＞d3． mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝ mol / L，%，HC的c(OH－)＝110－13mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是 ( ) A. NaA＞NaB＞NaC B. NaB＞NaA＞NaC C. NaB＞NaC＞NaA D. NaC＞NaA＞NaB考點(diǎn)八：判斷酸中和堿至pH＝7時(shí)酸堿的用量；，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時(shí) ( ) A. 醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等 B. 醋酸和氫氧化鈉恰好中和 C. 氫氧化鈉過量 D. 醋酸有剩余2．已知c(NH4Cl)≤ mol／L時(shí)，溶液pH＞。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 考點(diǎn)十一：某些活潑金屬(如Mg)與水解產(chǎn)生H+的鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能 。2. 有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl 溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學(xué)生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。考點(diǎn)十： 2. D 3. D 4. （1）K2CO3 當(dāng)CO32―水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。6H2O共熱可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼燒，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。（2）取少量CH3COONa 晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即CH3COO― 水解，破壞了水的電離平衡，說明CH3COOH是弱酸。甲同學(xué)認(rèn)為由NH4＋的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2電離出來(lái)的OH―，而忽視了NH4Cl 電離的NH4＋也能結(jié)合OH―，且電離的NH4＋濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由NH4＋水解出來(lái)的H＋濃度。Mg 粉加到NH4Cl 溶液中有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。 H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3 H2O ＋H＋，且Mg(OH)2（s） Mg2＋ + 2OH― ；又H＋ + OH― == H2O ，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解?？键c(diǎn)十三：有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象解釋：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶體和蒸鎦水?？键c(diǎn)十二： 實(shí)驗(yàn)室貯存試劑、制備物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。原因是 3
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