【正文】 3↓, ?2AlO +4H+==== Al3++2H2O。H 2O 電離程度大于 NH4Cl水解程度，故顯堿性。 當(dāng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時(shí)，選用甲基橙或酚酞作指示劑。 FeCl3也能凈水，原理與明礬相同。同樣，配制硫酸銅溶液，可先將 CuSO4 溶于較濃硫酸中，然后再加水沖稀至所需濃度。常見的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有： Al3+與 S HS、?23CO 、 ?3HCO 、 ?2AlO 。 小結(jié)：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進(jìn)水解。 ④ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解 知識點(diǎn) 3：影響水解平衡的因素 主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。具體理解如下： 1.“有弱才水解，無弱不水 解 ”是指鹽中有弱酸的陰離子或者是弱堿的陽離子才能水解；若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。 按生成鹽的酸堿的強(qiáng)弱不同，鹽可分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽（如 Na2SO4)、弱酸弱堿鹽（如NH4HCO3）、強(qiáng)堿弱酸鹽（如 Na2CO3)和強(qiáng)酸弱堿鹽（如 AlCl3)。產(chǎn)生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起 __________以的形式噴出。多元弱酸根的水解是 __________進(jìn)行的。 專題 3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 溫故知新 新知預(yù)習(xí) 一、鹽類的水解規(guī)律 。 __________的逆過程。 知識回顧 ：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 按鹽的溶解性不同，鹽可分為易溶性鹽（如 NaHCO3)、微溶性鹽（如 CaSO4)和難溶性鹽（如 BaSO4)。 2.“越弱越水解 ”指的是弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，就越容易水解。 例如：酸 性 HF＜ CH3COOH 水解程度 NaF＞ CH3COONa 多元弱酸正鹽的水解，水解反應(yīng)第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，原因是第一步水解產(chǎn)生的 OH對第二步水解有抑制作用，并且正鹽陰離子與 H+結(jié)合能力比酸式鹽陰離子結(jié)合能力強(qiáng)。 知識點(diǎn) 4：鹽類水解離子方程式的書寫 書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)應(yīng)注意： ，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo) “↓”或 “↑”，也不把生成物（如 NH3Fe3+與?2AlO 、 ?23CO 、 ?3HCO 。 若配制強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，應(yīng)加入少量強(qiáng)堿，抑制弱酸根的水解。 長 期 施 用 （ NH4 ） 2SO4 的 土 壤 因 ?4NH 的 水 解 而 使 土 壤 的 酸 性 增 強(qiáng) ：?4NH +H2O NH3當(dāng)強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)選用甲基橙作指示劑。 c( ?4NH )＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) (2)CH3COOH—CH3COONa(1∶ 1) CH3COOH 的電離程度大于 CH3COONa 的水解程度 c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) 關(guān)系 （ 1 ）電荷守恒（即正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等），如 NH4Cl 溶液c( ?4NH )+c(H+)=c(Cl)+c(OH)。 ：一般為能生 成不溶性堿的金屬離子或生成弱堿的離子或酸式鹽的酸根離子等，如： ① H+ ② Fe2+ ③ Fe3+ ④ Cu2+ ⑤ Ag+ ⑥ Zn2+ ⑦ Mg2+ ⑧ Al3+ ⑨ ?4NH ⑩ ?3HCO ○11 ?42POH ○12 ?24HPO ○ 13 ?3HSO ○14 HS等。H 2O====［ Ag(NH3)2］ ++2H2O。正確的寫法是： HCl+H2O====H3O++Cl。因?yàn)?Al2(CO3)3 的水解相互促進(jìn)，能進(jìn)行到底，故正確寫法應(yīng)為：Al2(CO3)3+3H2O=====2Al(OH)3↓+3CO2↑。 答案： B Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2)的值減小，可加入的物質(zhì)是（ ） NaOH 溶液 KOH 溶液 KHS 溶液 解析： 在 Na2S 溶液中存在 S2+H2O HS+OH A 項(xiàng)加入鹽酸時(shí)，氫離子中和氫氧根離子，水 解平衡右移， c(S2)減小， c(Na+)/c(S2)的值增大； B項(xiàng)加入適量的 NaOH 溶液， c(OH)增大，使平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)增大的更多，故 c(Na+)/c(S2)的值增大； C 項(xiàng)加入適量的 KOH 溶液， c(OH)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減?。?D 項(xiàng)加入適量的 KHS 溶液， c(HS)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小。由于鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，故當(dāng) pH 相同時(shí)，越難水解的鹽，濃度越大。 答案： C （ ） S2+2H2O H2S+2OH 化鈉的水解 HS+H2O H3O++S2 Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓ 解析： A 中 S2水解要分兩步，且不產(chǎn)生 H2S 氣體， S2+H2O HS+OH ，HS+H2O H2S+OH。故選 B。L1）及起泡劑。L1的 H2A 溶液 pH=,說明它是一種弱酸。L1）的關(guān)系式，正確的是（ ） (Na+)＞ c( ?3HCO )＞ c( ?23CO )＞ c(H+)＞ c(OH） (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(OH) (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+2c( ?23CO )+c(OH) (Na+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(H2CO3) 解析： 在 NaHCO3溶液中，除 了 H2O 的電離外，還存在下列電離： NaHCO3====Na++ ?3HCO （完全電離） ?3HCO H++?23CO （只是微弱電離） 另外還存在水解反應(yīng)： ?3HCO +H2O H2CO3+OH ?3HCO 的水解程度也不大，但比 ?3HCO 的電離程度大，故 NaHCO3溶液呈堿性。② K+、 ?4NH 、 ?3HCO 、 OH。 根據(jù)（ 1）（ 2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A________________， B________________，C________________， D________________。余陽離子為 Ba2+,故 A含之；余陰離子為 ?24SO 、 Cl,而 Ba2+與 ?24SO 不能共存，故 A只可能是 BaCl2。在 mol Cl和?3NO 不水解，對 ?4NH 濃度無影響； NH4HSO4電離顯酸性： NH4HSO4==== ?4NH +H++ ?24SO ，抑制 ?4NH 水解而使 ?4NH 濃度增大； ?3HCO 水解顯酸性，對 ?4NH 的水解起促進(jìn)作用，從而使 ?4NH 濃度減小。而鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中 c(H+) 答案： C （低于 400 ℃ )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ） 解析： A 項(xiàng) CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 加熱蒸干時(shí) HCl 揮發(fā)得到 Cu(OH)2，灼燒時(shí)Cu(OH)2分解得到 CuO。內(nèi)因是決定性因素，而平衡移動(dòng)主要受溫度、濃度、酸堿性影響。如果 ?4NH 先與 OH反應(yīng) ?4NH +OH====NH3 （ 3）在這些粒子中，濃度為 molL1故 CH3COO和 CH3COOH 的物質(zhì)的量之和為 mol。 （ 3）向溶液中通 HCl,c(H+)增大， pH 減小，因?yàn)?c(H+)增大，水解平衡向逆向移動(dòng)，故水解程度減弱。L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A) 解析： 根據(jù)電荷守恒可知： A中有下列等式成立 c(H+)+c( ?4NH )=c(OH)，故 c(OH)＞ c( ?4NH )，A 不正確 ；二者充分混合后剩余 OH的物質(zhì)的量為： 10103 L0 02 mol 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ） ?23SO ?23CO Cl是否存在 ?3HCO 是否存在 解析： 由實(shí)驗(yàn) ① 知，該溶液中不含有與 OH反應(yīng)的弱堿陽離子和弱酸的酸式酸根等，排除 D選項(xiàng)；由實(shí)驗(yàn) ② 可知溶液中一定含有 ?23CO ，而一定不含 ?23SO 或 ?3HSO ；由實(shí)驗(yàn) ③ 知溶液中一定含有 ?24SO ，由實(shí)驗(yàn) ④ 知 ③ 中所得溶液中含有 Cl，可能是原溶液中含有的，也可能不是（因 ② 中加入了 HCl），故本題答案為 B、 C。 pH=1 的溶液中含大量 H+，因發(fā)生 4H++ ?3NO +3Fe2+====3Fe3++NO↑+2H2O 而使 D 組不大量共存。 Na2S 溶液中S2水解溶液呈堿性， NaNO3不水解，呈中性， D 不正確。L1的溶液中： ?4NH 、 Al3+、 ?24SO 、 ?3NO pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl、 ?3NO 解析： 本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問題。L1=2104mol,c(OH)=102mol （ 5） Mg 片與 FeCl3 水解產(chǎn)生的 H+反應(yīng)產(chǎn)生 H2，平衡向正向移動(dòng)，生成紅褐色沉淀， Mg的密度小于液體密度， Mg 片漂浮。 （ 2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是 ___________（寫化學(xué)式）。L1 的是___________。H 2O 顯堿性， ?3HSO 電離大于水解顯酸性，故 ?3HSO 先與 OH反應(yīng)。 答案： 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 ， 且 紅 色 褪 去 在 純 堿 溶 液 中 ， 23?CO 水 解 ：?23CO +H2O ?3HCO +OH，加入 BaCl2 后， Ba2++?23CO